बच्चों के लिए एंटीपीयरेटिक्स एक बाल रोग विशेषज्ञ द्वारा निर्धारित किया जाता है। लेकिन बुखार के लिए आपातकालीन स्थितियां होती हैं जब बच्चे को तुरंत दवा देने की जरूरत होती है। तब माता-पिता जिम्मेदारी लेते हैं और ज्वरनाशक दवाओं का उपयोग करते हैं। शिशुओं को क्या देने की अनुमति है? आप बड़े बच्चों में तापमान कैसे कम कर सकते हैं? कौन सी दवाएं सबसे सुरक्षित हैं?
नाम: विश्वविद्यालयों के आवेदकों के लिए रसायन विज्ञान पर एक मैनुअल। 2002.
मैनुअल रसायन विज्ञान में प्रवेश परीक्षा के सभी प्रश्नों को शामिल करता है। रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम को बेहतर ढंग से आत्मसात करने के लिए कुछ अतिरिक्त जानकारी दी गई है। प्रत्येक अध्याय के अंत में समाधान के साथ विशिष्ट कार्य और स्वतंत्र कार्य के कार्य दिए गए हैं।
पुस्तक विश्वविद्यालय के छात्रों के लिए है। पाठ्यक्रम के लिए अंतिम परीक्षा के लिए छात्रों को तैयार करने में रसायन विज्ञान के शिक्षकों को भी इसकी सिफारिश की जा सकती है। उच्च विद्यालय.
संतुष्ट
प्रस्तावना
परिचय
§ 1. रसायन विज्ञान का विषय
§ 2. उद्योग में रसायन विज्ञान की भूमिका और कृषि.
§ 3. रसायन विज्ञान और पारिस्थितिकी
भाग 1. सामान्य रसायन।
अध्याय 1. बुनियादी अवधारणाएँ और रसायन विज्ञान के नियम
§ 1.1। रसायन विज्ञान में परमाणु-आणविक सिद्धांत
§ 1.2। रासायनिक तत्व
§ 1.3। सरल और जटिल पदार्थ। अपररूपता
§ 1.4। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान
§ 1.5। सापेक्ष आणविक भार
§ 1.6। मोथ। दाढ़ जन
§ 1.7। रासायनिक संकेत, सूत्र और समीकरण
§ 1.8। रासायनिक प्रतिक्रिएं। प्रतिक्रिया वर्गीकरण
§ 1.9। पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम
§ 1.10। पदार्थ की संरचना की स्थिरता का नियम
§ 1.11। गैस कानून। अवोगाद्रो का नियम। गैस की मोलर मात्रा
§ 1.12। सामान्य कार्यों का समाधान
अध्याय 2. डी। आई। मेंडेलीव का आवधिक नियम और परमाणुओं की संरचना
§ 2.1। डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक कानून की खोज
§ 2.2। डी। आई। मेंडेलीव के तत्वों की आवधिक प्रणाली
§ 2.3। परमाणुओं की संरचना का परमाणु मॉडल
§ 2.4। परमाणु नाभिक की संरचना। परमाणु प्रतिक्रियाएँ
§ 2.5। एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति का आधुनिक मॉडल
§ 2.6। परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना
§ 2.7। डी। आई। मेंडेलीव के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र
§ 2.9। परमाणुओं की संरचना के सिद्धांत के आलोक में आवधिक कानून और तत्वों की आवधिक प्रणाली
§ 2.10। परमाणुओं के आवधिक गुण
§ 2.11। आवधिक कानून का मूल्य और परमाणुओं की संरचना का सिद्धांत
§ 2.12। सामान्य कार्यों का समाधान
अध्याय 3
§ 3.1। सहसंयोजक बंधन
§ 3.2। एक सहसंयोजक बंधन के गुण
§ 3.3। आयोनिक बंध
§ 3.4। ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय अणु
§ 3.6। हाइड्रोजन बंध
§ 3.7। क्रिस्टल जाली के प्रकार
§ 3.8। संरचनात्मक सूत्र
§ 3.9। ऑक्सीकरण अवस्था
§ 3.10। रासायनिक बंधन और वैधता
§ 3.11। सामान्य कार्यों का समाधान
अध्याय 4 रासायनिक प्रतिक्रिएं. रासायनिक संतुलन
§ 4.1। रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर
§ 4.2। प्रतिक्रिया दर को प्रभावित करने वाले कारक
§ 4.3। सक्रियण ऊर्जा
§ 4.4। कटैलिसीस और उत्प्रेरक की अवधारणा
§ 4.5। अपरिवर्तनीय और प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं
§ 4.6। रासायनिक संतुलन
§ 4.7। ले चेटेलियर का सिद्धांत
§ 4.8। सामान्य कार्यों का समाधान
अध्याय 5. समाधान। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत
§ 5.1। समाधानों की संरचना की संख्यात्मक अभिव्यक्ति
§ 5.2। पानी में पदार्थों की घुलनशीलता
§ 5.3। विघटन के दौरान थर्मल घटनाएं
§ 5.4। इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स
§ 5.5। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत
§ 5.6। पृथक्करण तंत्र
§ 5.7। आयन जलयोजन
§ 5.8। जलीय घोल में अम्ल, क्षार और लवण का विघटन
§ 5.9। पृथक्करण की डिग्री
§5.10। मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स
§5.11। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं
§ 5.12। पानी का पृथक्करण। पीएच
§ 5.13। अम्ल और क्षार का प्रोटोलिटिक सिद्धांत
§ 5.14। सामान्य कार्यों का समाधान
अध्याय 6
§ 6.1। आक्साइड
§ 6.2। अम्ल
§ 6.3। नींव
§ 6.4। नमक
§ 6.5। नमक हाइड्रोलिसिस
§ 6.6। अकार्बनिक यौगिकों के वर्गों के बीच संबंध
§ 6.7। सामान्य कार्यों का समाधान
अध्याय 7 इलेक्ट्रोलीज़
§ 7.1। रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का सिद्धांत
§ 7.2। सबसे महत्वपूर्ण कम करने वाले एजेंट और ऑक्सीकरण एजेंट
§ 7.4। प्रतिक्रियाओं की प्रकृति पर पर्यावरण का प्रभाव
§ 7.5। रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण
§ 7.6। इलेक्ट्रोलिसिस का सार
§ 7.7। इलेक्ट्रोलीज़ जलीय समाधानइलेक्ट्रोलाइट्स
§ 7.8। इलेक्ट्रोलिसिस का अनुप्रयोग
§ 7.9। सामान्य कार्यों का समाधान
भाग 2. अकार्बनिक रसायन।
अध्याय 8 हैलोजन
§ 8.1। सामान्य विशेषतागैर धातु
§ 8.2। हाइड्रोजन
§ 8.3। पानी
§ 8.4। खारा पानी
§ 8.5। सामान्य विशेषताएँहलोजन के उपसमूह
§ 8.6। क्लोरीन
§ 8.7। हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड
§ 8.8। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण
§ 8.9। संक्षिप्त जानकारीफ्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के बारे में
अध्याय 9
§ 9.1। ऑक्सीजन उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
§ 9.2। ऑक्सीजन और उसके गुण
§ 9.3। सल्फर और उसके गुण
§ 9.4। हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फाइड
§ 9.5। सल्फर ऑक्साइड (चतुर्थ)। सल्फ्यूरस एसिड
§ 9.6। सल्फर (VI) ऑक्साइड। सल्फ्यूरिक एसिड
§ 9.7। सल्फ्यूरिक एसिड और उसके गुण व्यावहारिक मूल्य
§ 9.8। सल्फ्यूरिक एसिड के लवण
अध्याय 10
§ 10.1। नाइट्रोजन उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
§ 10.2। नाइट्रोजन। सिग्मा और पाई बांड
§ 10.3। अमोनिया
§ 10.4। अमोनिया उत्पादन के रासायनिक आधार
§ 10.5। अमोनियम लवण
§ 10.7। नाइट्रिक एसिड
§ 10.9। नाइट्रिक एसिड के लवण
§ 10.10। फास्फोरस
§ 10.11। फास्फोरस ऑक्साइड और फॉस्फोरिक एसिड
§ 10.12। खनिज उर्वरक
अध्याय 11
§ 11.1। कार्बन उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
§ 11.2। कार्बन और उसके गुण
§ 11.3। कार्बन के आक्साइड। कार्बोनिक एसिड
§ 11.4। कार्बोनिक एसिड के लवण
§ 11.5। सिलिकॉन और उसके गुण
§ 11.6। सिलिकॉन (चतुर्थ) ऑक्साइड और सिलिकिक एसिड
§ 11.7। कोलाइडल समाधान की अवधारणा
§ 11.8। सिलिकिक एसिड लवण
§ 11.9। कांच और सीमेंट प्राप्त करना
§ 11.10। सामान्य कार्यों का समाधान
अध्याय 12
§ 12.1। डी। आई। मेंडेलीव के तत्वों की आवधिक प्रणाली में धातुओं की स्थिति
§ 12.2। भौतिक गुणधातुओं
§ 12.3। धातुओं के रासायनिक गुण
§ 12.4। इंजीनियरिंग में धातु और मिश्र धातु
§ 12.5। मानक इलेक्ट्रोड क्षमता की एक श्रृंखला
§ 12.6। धातु प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ
§ 12.7। धातुओं का क्षरण
§ 12.8। जंग से सुरक्षा
अध्याय 13
§ 13.1। लिथियम उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
§ 13.2। सोडियम और पोटेशियम
§ 13.3। कास्टिक क्षार
§ 13.4। सोडियम और पोटेशियम के लवण
§ 13.5। बेरिलियम उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
§ 13.6। कैल्शियम
§ 13.7। कैल्शियम ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड
§ 13.8। कैल्शियम लवण
§ 13.9। जल की कठोरता और उसे दूर करने के उपाय
§ 13.10। बोरॉन उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
§ 13.11। अल्युमीनियम
§ 13.12। एल्यूमीनियम ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड
§ 13.13। एल्यूमीनियम और उसके मिश्र धातुओं का उपयोग
अध्याय 14
§ 14.1। क्रोमियम उपसमूह की सामान्य विशेषताएं
§ 14.2। क्रोमियम
§ 14.3। क्रोमियम के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड
§ 14.4। क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स
§ 14.5। लौह परिवार की सामान्य विशेषताएं
§ 14.6। लोहा
§ 14.7। लोहे के यौगिक
§ 14.8। डोमेन प्रक्रिया
§ 14.9। कच्चा लोहा और इस्पात
§ 14.10। सामान्य कार्यों का समाधान
भाग 3. कार्बनिक रसायन।
अध्याय 15
§ 15.1। कार्बनिक रसायन विज्ञान का विषय
§ 15.2। कार्बनिक यौगिकों की विशेषताएं
§ 15.3। संवयविता
§ 15.4। कार्बनिक यौगिकों ए। एम। बटलरोवा की रासायनिक संरचना का सिद्धांत
§ 15.5। कार्बनिक यौगिकों की सजातीय श्रृंखला
§ 15.6। कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण
§ 15.7। कार्बनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार
अध्याय 16
§ 16.1। सीमित हाइड्रोकार्बन (alkanes)
§ 16.2। अल्केन्स और उनके डेरिवेटिव का नामकरण
§ 16.3। मीथेन और उसके होमोलॉग्स के रासायनिक गुण
§ 16.4। साइक्लोऐल्केन्स
§ 16.5। असंतृप्त हाइड्रोकार्बन
§ 16.6। एथिलीन और इसके समरूप
§ 16.7। पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाएं। polyethylene
§ 16.8। एसिटिलीन और इसके समरूप
§ 16.9। डाइन हाइड्रोकार्बन
§ 16.10। प्राकृतिक और सिंथेटिक रबर
§16.11। सुगंधित हाइड्रोकार्बन(एरेनास
§ 16.12। बेंजीन और उसके समरूप
§ 16.13। तेल और उसका प्रसंस्करण
§ 16.14। प्राकृतिक गैसेंऔर उनका उपयोग
§ 16.15। सामान्य कार्यों का समाधान
अध्याय 17 कार्बनिक यौगिक
§ 17.1। शराब सीमित करें
§ 17.2। मेथनॉल और इथेनॉल
§ 17.3। एथिलीन ग्लाइकोल और ग्लिसरीन
§ 17.4। फिनोल
§ 17.5। एल्डीहाइड
§ 17.6। formaldehyde
§ 17.7। एसीटैल्डिहाइड
§ 17.8। पॉलीकोंडेशन प्रतिक्रियाएं
§ 17.9। केटोन्स
§ 17.10। कार्बोक्जिलिक एसिड
§ 17.11। चींटी का तेजाब
§ 17.12। एसीटिक अम्ल
§ 17.13। जटिल ईथर। एस्टरीफिकेशन और सैपोनिफिकेशन प्रतिक्रियाएं
§ 17.14। वसा
§ 17.15। साबुन और अन्य डिटर्जेंट
§ 17.16। कार्बोहाइड्रेट
§ 17.17। मोनोसेकेराइड और डिसैकराइड
§ 17.18। पॉलिसैक्राइड
§ 17.19। असंतृप्त, डिबासिक और हेटरोफंक्शनल एसिड
§ 17.20। सामान्य कार्यों का समाधान
अध्याय 18
§ 18.1। नाइट्रो यौगिक
§ 18.2। अमीन्स
§ 18.3। रंगों का रासायनिक आधार
§ 18.4। अमीनो अम्ल
§ 18.5। एसिड एमाइड्स
§ 18.6। गिलहरी
§ 18.7। विषमचक्रीय यौगिक
§ 18.8। न्यूक्लिक एसिड
§ 18.9। सामान्य कार्यों का समाधान
ऐप्स
विषय सूचकांक।
डीआई की खोज। मेंडेलीव का आवधिक कानून.
आवर्त नियम की डी.आई. मेंडेलीव द्वारा खोज और तत्वों की आवर्त प्रणाली का निर्माण उनके लंबे और गहन वैज्ञानिकों का काम. आवर्त नियम और तत्वों की आवर्त व्यवस्था रासायनिक विज्ञान की सबसे बड़ी उपलब्धि है। आधुनिक रसायन विज्ञान.
जैसा मुख्य विशेषताआवर्त प्रणाली के निर्माण में परमाणु, उसके परमाणु द्रव्यमान को अपनाया गया। डी. आई. मेंडेलीव ने अपनी पुस्तक फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री में लिखा है: "किसी पदार्थ का द्रव्यमान उसकी ऐसी संपत्ति है, जिस पर अन्य सभी गुण निर्भर करते हैं ... एक तरफ तत्वों के गुण और समानताएं और दूसरी तरफ उनके परमाणु भार (द्रव्यमान)।
शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय रूसी संघसंघीय राज्य बजटीय शैक्षिक संस्थाउच्च व्यावसायिक शिक्षा
"व्लादिमीरस्की स्टेट यूनिवर्सिटीअलेक्जेंडर ग्रिगोरिएविच और निकोलाई ग्रिगोरिविच स्टोलेटोव्स के नाम पर
गैर-रासायनिक दिशाओं के छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में शिक्षण सहायता
सामान्य रसायन विज्ञान की शुरुआत। परमाणु की संरचना। समाधान।
व्लादिमीर 2011
यूडीसी 54 (075.8) एलबीसी 24.या73 यू 91
के बारे में। चेर्नोवा, वी.ए. कुजुरमन, एस.वी. डिडेंको, आई.वी. Zadorozhny
समीक्षक:
रासायनिक विज्ञान के डॉक्टर, प्रोफेसर, प्रमुख। अकार्बनिक रसायन विज्ञान विभाग
इवानोवो स्टेट यूनिवर्सिटी ऑफ़ केमिकल टेक्नोलॉजी
ए.जी. ज़ाराखोव
तकनीकी विज्ञान के उम्मीदवार, एसोसिएट प्रोफेसर पॉलिमर सामग्री विभाग, व्लादिमीर स्टेट यूनिवर्सिटी
ई.वी. एर्मोलाएवा
व्लादिमीर स्टेट यूनिवर्सिटी के संपादकीय बोर्ड के निर्णय द्वारा प्रकाशित
ट्यूटोरियलगैर-रासायनिक क्षेत्रों के छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में। सामान्य रसायन विज्ञान की शुरुआत। परमाणु की संरचना। समाधान /
पर 91 ओ.बी. चेर्नोवा [और अन्य]; व्लादिम। राज्यअन-टी। - व्लादिमीर: व्ला का प्रकाशन गृह-
मंद। राज्य संयुक्त राष्ट्र, 2011. - 122 पी। आईएसबीएन 978-5-9984-0228-9
यह मैनुअल गैर-रासायनिक क्षेत्रों के छात्रों के लिए सामान्य रसायन विज्ञान में एक पाठ्यक्रम की शुरुआत है। इसमें सामान्य सैद्धांतिक भाग के चार अध्याय शामिल हैं, जो पदार्थ की संरचना, रासायनिक बांड, समाधान के सिद्धांत और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं।
रसायन विज्ञान का अध्ययन करने वाले उच्च शिक्षण संस्थानों के छात्रों के लिए डिज़ाइन किया गया। आकार देने के लिए अनुशंसित पेशेवर दक्षताओंके अनुसार
तीसरी पीढ़ी के संघीय राज्य शैक्षिक मानक के अनुरूप।
टैब। 11. अंजीर। 23. ग्रंथ सूची: 13 शीर्षक।
यूडीसी 54 (075.8) बीबीसी 24.ya73
प्रस्तावना
कई विश्वविद्यालयों में, एक अकादमिक अनुशासन के रूप में रसायन विज्ञान भविष्य के विशेषज्ञों के सामान्य सैद्धांतिक और विशेष प्रशिक्षण का आधार है। अन्य विज्ञानों की प्रणाली में रसायन विज्ञान की भूमिका और स्थान इस तथ्य से निर्धारित होता है कि भौतिक उत्पादन के क्षेत्र में एक व्यक्ति को हमेशा पदार्थ से निपटना पड़ता है। इसके गुणों और संरचना, रासायनिक प्रकृति, अंतःक्रिया तंत्र को जाने बिना प्रकृति और हमारे आसपास होने वाली कई घटनाओं और प्रक्रियाओं को समझना असंभव है।
गैर-रासायनिक क्षेत्रों में छात्रों के लिए अभिप्रेत सहित नए शिक्षण सहायकों के निर्माण के बिना आधुनिक रसायन विज्ञान की बुनियादी बातों में पूर्ण शिक्षा की समस्या का समाधान संभव नहीं है।
यह पाठ्यपुस्तक उच्च शिक्षा के गैर-रासायनिक क्षेत्रों के छात्रों के लिए रसायन विज्ञान पर व्याख्यान के पाठ्यक्रम का पहला भाग है। मैनुअल में पांच अध्याय हैं, जो रसायन विज्ञान की बुनियादी अवधारणाओं, नियमों और कानूनों की एक आधुनिक एकीकृत प्रस्तुति प्रस्तुत करते हैं। उन्हें अनुशासन के तर्क और पाठ्यक्रम के मुख्य वर्गों के अनुसार क्रमिक रूप से पेश किया जाता है।
पहला अध्याय बुनियादी अवधारणाओं और रसायन विज्ञान के नियमों के लिए समर्पित है। विशेष ध्यानतिल, समतुल्य, साथ ही समतुल्य के नियम की अवधारणाओं को दिया गया। द्वितीय एवं तृतीय अध्यायों में परमाण्विक एवं आण्विक कणों की संरचना, रासायनिक बंधों एवं पदार्थों की अन्योन्य क्रियाओं के प्रमुख नियमों का आवर्त नियम एवं डी.आई. के आवर्त तंत्र के आधार पर विचार किया गया है। मेंडेलीव।
चौथा अध्याय पदार्थ की घुलित अवस्था के सिद्धांत का विवरण देता है, इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान में होने वाली प्रक्रियाओं के साथ-साथ मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स की विशेषताओं पर विचार करता है। पांचवां अध्याय रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखने के सिद्धांतों की व्याख्या करता है। हर अध्याय समाप्त होता है उपदेशात्मक सामग्रीजो आपको प्रस्तुत सामग्री की समझ की डिग्री की जांच करने की अनुमति देता है।
मैनुअल को संघीय राज्य शैक्षिक मानक की तीसरी पीढ़ी के अनुसार संकलित किया गया था और गैर-रासायनिक क्षेत्रों के मानकों में निर्दिष्ट पेशेवर दक्षताओं के गठन की अनुमति देता है।
अध्याय 1 । बुनियादी अवधारणाओं और रसायन शास्त्र के कानून
1.1। पदार्थ। पदार्थ सूत्र
सरल और जटिल निकायों का एक अभिन्न अंग है रासायनिक तत्व. सबसे छोटा कण रासायनिक तत्व, जो सबकी रक्षा करता है रासायनिक गुण-परमाणु। इस प्रकार, एक रासायनिक तत्व एक प्रकार का परमाणु है जिसकी विशेषता एक ही परमाणु आवेश है, अर्थात। नाभिक में प्रोटॉन की समान संख्या के साथ। उदाहरण के लिए, +8 परमाणु आवेश वाले सभी परमाणु एक रासायनिक तत्व - ऑक्सीजन के परमाणु हैं। वर्तमान में, 110 से अधिक रासायनिक तत्व ज्ञात हैं। प्रत्येक रासायनिक तत्व का एक नाम, रसायन होता है
कैलिक प्रतीक (साइन), परमाणु (सीरियल) संख्या, परमाणु द्रव्यमान,
में एक निश्चित स्थान रखता है आवधिक प्रणालीतत्व,जिसमें इसके स्थान की विशेषता बताई गई है अवधि संख्या, समूह संख्याऔर इसका उपसमूह (मुख्य - ए या द्वितीयक - बी)।
विभिन्न रासायनिक तत्वों की प्रकृति में अलग-अलग बहुतायत होती है। स्वाभाविक रूप से होने वाले रासायनिक तत्वों में आमतौर पर आइसोटोप (समान संख्या में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की विभिन्न संख्या वाले परमाणु) का मिश्रण होता है, जिसके बीच स्थिर और रेडियोधर्मी आइसोटोप के बीच अंतर किया जाता है।
एक परमाणु की महत्वपूर्ण विशेषताएं वैलेंस और हैं ऑक्सीकरण अवस्था.
ऑक्सीकरण अवस्था- यह सशर्त आवेश है जो रासायनिक बंधन के निर्माण के दौरान इलेक्ट्रॉनों के विस्थापन के परिणामस्वरूप एक यौगिक (अणु) में परमाणु होता है। ऑक्सीकरण अवस्था का संख्यात्मक मान इलेक्ट्रॉन आवेश की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है।
ऑक्सीकरण अवस्था वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है जो एक परमाणु से सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी 1 (सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था) के कम मूल्य वाले परमाणु से गुजरते हैं (या विस्थापित होते हैं) बड़ा मूल्यवानसापेक्ष वैद्युतीयऋणात्मकता (नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था)। उच्चतम सकारात्मक डिग्री
1 इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता है
एक यौगिक में एक परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या आमतौर पर आवर्त सारणी में उस तत्व की समूह संख्या के बराबर होती है (8 O, 9 F को छोड़कर)। सरल पदार्थ की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है।
उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस परमाणु 15 P (उपसमूह VA) में बाहरी ऊर्जा स्तर पर पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं। अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था जो फॉस्फोरस अधिक विद्युतीय तत्वों वाले यौगिकों में प्रदर्शित करता है +5 है।
निचला (सबसे छोटा) ऑक्सीकरण अवस्थासमूह IVA - VIIA के तत्वों के यौगिकों में परमाणु संख्यात्मक रूप से अंतर (समूह संख्या - 8) के बराबर है।
उदाहरण के लिए, कम विद्युतीय तत्वों वाले यौगिकों में फास्फोरस -3 का ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है।
अपवाद फ्लोरीन, ऑक्सीजन, लोहा हैं: उनके ऑक्सीकरण राज्य को एक संख्या द्वारा व्यक्त किया जाता है जिसका मान उस समूह की संख्या से कम होता है जिससे वे संबंधित होते हैं। कॉपर उपसमूह के तत्वों के लिए, इसके विपरीत, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था एक से अधिक है, हालांकि वे समूह 1 से संबंधित हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सभी धातुओं के लिए सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था शून्य है।
सहसंयोजक यौगिकों में ऑक्सीकरण राज्य और वैलेंस की अवधारणा के बीच अंतर को मीथेन के क्लोरीन डेरिवेटिव पर स्पष्ट रूप से चित्रित किया जा सकता है: कार्बन की वैलेंस हर जगह चार के बराबर होती है, और इसकी ऑक्सीकरण स्थिति (हाइड्रोजन +1 और क्लोरीन के ऑक्सीकरण राज्य के साथ - 1 सभी यौगिकों में) प्रत्येक यौगिक में अलग है:
सी-4 एच4, सी-2 एच3 सीएल, सी0 एच2 सीएल2, सी+2 एचसीएल3, सी+4 सीएल4
इस प्रकार, ऑक्सीकरण राज्य एक सशर्त अवधारणा है और अक्सर परमाणु की वास्तविक वैलेंस अवस्था को नहीं दर्शाता है, लेकिन यह अणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को समझने के लिए आवश्यक है।
एक या भिन्न तत्वों के परमाणु एक दूसरे से किसी न किसी रूप में जुड़े रहते हैं रासायनिक बंध. नतीजतन, रासायनिक यौगिकविभिन्न प्रकृति (जैविक और अकार्बनिक) और स्थिर (डाल्टोनाइड्स) या चर (बर्थोलाइड्स) संरचना।
में एक रासायनिक यौगिक मौजूद हो सकता है विभिन्न रूप. रचना के आधार पर, पदार्थ सरल और जटिल हो सकते हैं। सरल पदार्थ वह पदार्थ है जिसका अणु है
एक तत्व के परमाणुओं से। उदाहरण के लिए: ऑक्सीजन (O2), ओजोन (O3), एल्यूमीनियम (Al), फॉस्फोरस (P), आदि। अक्रिय गैसों के एकल परमाणुओं को सरल पदार्थ भी कहा जाता है। एक पदार्थ, जिसका अणु विभिन्न तत्वों के परमाणुओं द्वारा बनता है, जटिल होता है। उदाहरण के लिए: पानी (H2O), अमोनिया (NH3), नाइट्रिक एसिड (HNO3), मीथेन (CH4)। एक जटिल पदार्थ को सरल पदार्थों में विघटित किया जा सकता है।
उदाहरण के लिए, पानी को हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विघटित किया जा सकता है:
2एच 2 ओ ¾ इलेक्ट्रोलिसिस ¾¾¾® 2एच 2 + ओ 2
किसी पदार्थ की संरचना को तत्वों के रासायनिक प्रतीकों और संख्यात्मक सूचकांकों का उपयोग करके दर्शाया गया है, अर्थात। रासायनिक यौगिकों के सूत्र
न्यू:
इस प्रकार, H2O पानी के अणु में, इसके रासायनिक सूत्र से पता चलता है कि दो हाइड्रोजन परमाणुओं के लिए एक ऑक्सीजन परमाणु होता है, या पानी का एक मोल दो मोल हाइड्रोजन परमाणुओं और एक मोल ऑक्सीजन परमाणुओं से बनता है।
मुख्य प्रकार के रासायनिक सूत्र a) अनुभवजन्य या कुल (सकल) सूत्र और b) संरचनात्मक (संरचनात्मक ग्राफिक) (चित्र 1) हैं।
चावल। 1. रासायनिक सूत्र: ए - अनुभवजन्य; बी - संरचनात्मक।
एक परमाणु की भिन्न संख्या में रासायनिक बंध बनाने की क्षमता को संयोजकता कहते हैं ( रससमीकरणमितीय वैलेन्ट-
नेस)। यह हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से निर्धारित होता है जो किसी दिए गए तत्व के एक परमाणु से जुड़ा या प्रतिस्थापित किया जा सकता है। रासायनिक यौगिकों में हाइड्रोजन की संयोजकता हमेशा एक के बराबर होती है। यदि तत्व हाइड्रोजन के साथ यौगिक नहीं बनाता है, तो विचार करें
ऑक्सीजन के साथ इसका संयोजन, जो रासायनिक यौगिकों में दो के बराबर एक स्थिर स्टोइकोमेट्रिक वैलेंस प्रदर्शित करता है।
कई तत्व अलग-अलग वैलेंस प्रदर्शित करते हैं, अर्थात, वे दूसरे तत्व के साथ विभिन्न स्टोइकोमेट्रिक संरचना के कई यौगिक बना सकते हैं। इन यौगिकों को उनके नामों में वर्णित करने के लिए, बिना संकेत के रोमन अंक के साथ वैधता को इंगित करना आवश्यक है, उदाहरण के लिए,
Cu2 O - कॉपर (I) ऑक्साइड; CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि स्टोइकियोमेट्रिक वैलेंसी रासायनिक बंधन के प्रकार और अणुओं की संरचना के बारे में कुछ नहीं कहती है। हालाँकि, यह अवधारणा सीधे परमाणु की संरचना से संबंधित है, अर्थात् तथाकथित बाहरी (रासायनिक बंधन के निर्माण में भाग लेने वाले) इलेक्ट्रॉनों की संख्या। कई तत्वों के लिए, स्टोइकियोमेट्रिक वैलेंस आवर्त सारणी में स्थिति द्वारा निर्धारित किया जाता है।
एक तत्व की वैलेंस और आवधिक प्रणाली में इसकी स्थिति के बीच संबंध तालिका में प्रस्तुत किया गया है। 1. एक नियम के रूप में, मुख्य उपसमूह के एक तत्व की स्टोइकोमेट्रिक वैधता का उच्चतम मूल्य समूह संख्या के बराबर होता है।
तालिका नंबर एक |
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तत्व की स्टोइकोमेट्रिक वैलेंसी की निर्भरता | ||||||||||
आवधिक प्रणाली में स्थिति से | ||||||||||
वैलेंस | ||||||||||
सुप्रीम ऑक्साइड | ई2 ओ | ई2 ओ3 | ईओ2 | ई2 ओ5 | ईओ3 | ई2 ओ7 |
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वाष्पशील हाइड्रोजन | ईएन4 | ईएन3 | ईएन2 | |||||||
मिश्रण | ||||||||||
वर्तमान में, तुच्छ और तर्कसंगत नामकरण
पर्यटन, और बाद में तीन किस्में हैं: रूसी,
अंतर्राष्ट्रीय (अर्ध-व्यवस्थित) और व्यवस्थित नामकरण।
तुच्छ नामकरण, हालांकि अप्रचलित माना जाता है, व्यापक रूप से प्रौद्योगिकी, रासायनिक उत्पादन, शैक्षिक और में कई क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है। वैज्ञानिक साहित्यरसायन विज्ञान में। उदाहरण के लिए: Na2 CO3 - सोडा, K2 CO3 - पोटाश, HC1 - हाइड्रोक्लोरिक एसिड, KOH - कास्टिक पोटाश, NaCl - टेबल सॉल्ट, CaO - क्विकलाइम, NH4 OH - अमोनिया, आदि।
अंतर्राष्ट्रीय नामकरण (अर्ध-व्यवस्थित) के अनुसार, रासायनिक यौगिकों के नाम बनाते समय, विदेशी मूल के शब्दों का उपयोग किया जाता है: अक्सर रासायनिक तत्वों के लैटिन नामों के शब्दों की जड़ें। ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड या नामों के बाद ऑक्साइड, क्षार और लवण के नाम लिखते समय एसिड अवशेषआमतौर पर रोमन अंकों में एक रासायनिक तत्व के एक परमाणु की वैलेंस का मान इंगित करता है, यदि यह परिवर्तनशील है।
गैर-धातु N, P, As, C, Si, B, S, Cl, F, Br के साथ धातु के यौगिकों का नाम, इलेक्ट्रोनगेटिव भाग का गठन, इलेक्ट्रोनगेटिव भाग के नाम से प्रत्यय के साथ बनता है " आईडी" और जनन मामले में इलेक्ट्रोपोसिटिव भाग का रूसी नाम:
Ca3 N2 - कैल्शियम नाइट्राइड, Mg3 P2 - मैग्नीशियम फास्फाइड,
और Cu 3 As - कॉपर (I) आर्सेनाइड, CaC2 - कैल्शियम कार्बाइड, Mg2 Si - मैग्नीशियम सिलिसाइड, Al2 S3 - एल्यूमीनियम सल्फाइड, KCl - पोटेशियम क्लोराइड,
लीफ - लिथियम फ्लोराइड,
और FeBr 2 - आयरन (II) ब्रोमाइड।
ऑक्साइड दो तत्वों के यौगिक होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है, जो एक इलेक्ट्रोनगेटिव हिस्सा है (अपवाद F2O है, जहां यह इलेक्ट्रोपोसिटिव है):
NO2 - नाइट्रिक ऑक्साइड (चतुर्थ),
N2 O5 - नाइट्रिक ऑक्साइड (V),
और K2 O - पोटेशियम ऑक्साइड।
पेरोक्साइड ऐसे यौगिक होते हैं जिनके अणुओं में ऑक्सीजन परमाणु एक दूसरे से बंधे होते हैं जिससे O2-2 आयन बनते हैं, अर्थात। पेरोक्साइड समूह में - O - O - :
H2 O2 हाइड्रोजन पेरोक्साइड है, Na2 O2 सोडियम पेरोक्साइड है।
हाइड्रॉक्साइड एक तत्व और हाइड्रॉक्सिल समूहों के परमाणु युक्त यौगिक होते हैं। इनमें क्षार और अम्ल दोनों शामिल हैं। आधार का नाम दो भागों से बना है: इलेक्ट्रोनगेटिव भाग का नाम "हाइड्रॉक्साइड" और जनन मामले में तत्व का नाम:
Fe (OH) 2 आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड है, Cu (OH) 2 कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड है, लेकिन NaOH सोडियम हाइड्रॉक्साइड है।
एसिड को ऑक्सीजन रहित और ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया गया है। ऑक्सीजन मुक्त एसिड का नाम एक एसिड बनाने वाले तत्व के हाइड्रोजन यौगिक के नाम से बने एक विशेषण से बना होता है, जिसके अंत में "अय" और "एसिड" शब्द होता है:
HCl हाइड्रोक्लोरिक एसिड है, HBr हाइड्रोब्रोमिक एसिड है, H2S हाइड्रोसल्फाइड एसिड है।
ऑक्सीजन युक्त एसिड का नाम "एसिड" शब्द को जोड़कर बनाया गया है, एक विशेषण जिसमें एसिड बनाने वाले एजेंट के रूसी नाम और प्रत्यय "अया", "कपास ऊन", "स्टिस्टया", " वतिस्ताय"। पानी की मात्रा में भिन्न होने वाले एसिड को पहचानने के लिए, उपसर्ग "ऑर्थो" और "मेटा" का उपयोग किया जाता है (H3 PO4 - ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड, HBO2 - मेटाबोरिक एसिड)।
H2 SO4 - सल्फ्यूरिक एसिड, H2 SO3 - सल्फ्यूरस एसिड, H2 CrO4 - क्रोमिक एसिड, H2 Cr2 O7 - डाइक्रोमिक एसिड, HClO2 - क्लोरस एसिड, HClO3 - क्लोरिक एसिड।
एक एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की सबसे कम डिग्री को नामित करने के लिए, उपसर्ग "हाइपो" (KClO - पोटेशियम हाइपोक्लोराइट) का उपयोग कभी-कभी सबसे अधिक नामित करने के लिए किया जाता है। उच्च डिग्रीऑक्सीकरण - "प्रति" (KClO4 - पोटेशियम पर्क्लोरेट)
तालिका में। 2 अंतरराष्ट्रीय नामकरण के अनुसार सबसे महत्वपूर्ण एसिड और संबंधित आयनों के नाम दिखाता है।
तालिका 2 |
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सबसे महत्वपूर्ण एसिड और आयनों के नाम |
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एसिड अवशेष | |||||
नाम | नाम | ||||
H3 BIII O3 | ऑर्थोबोर्न | बीओ3 3- | |||
एचबीआईआईओ2 | मेटाबोर्नया | बीओ2 ˉ | मेटाबोरेट | ||
एच2 सीआईवी ओ3 | कोयला | CO3 2- | कार्बोनेट | ||
एचएनवी O3 | नंबर 3 | ||||
HNIIIO2 | नाइट्रोजन का | NO2 ˉ | |||
H3 पीवी O4 | ऑर्थोफॉस्फोरिक | पीओ4 3- | ओट्रोफॉस्फेट | ||
एच4 पी2 वी ओ7 | डिफॉस्फोरिक | P2 O7 4- | डाइफॉस्फेट | ||
एचपीवी O3 | मेटाफॉस्फोरिक | PO3ˉ | मेटाफॉस्फेट | ||
H4 SiIV O4 | ऑर्थोसिलिकॉन | SiO4 4- | ऑर्थोसिलिकेट | ||
H2 SiIV O3 | मेटासिलिकॉन | SiO3 2- | मेटासिलिकेट | ||
H3 एएसवी O4 | हरताल | AsO4 3- | |||
H3 AsIII O3 | हरताल | AsO3 3- | |||
एच2 एसवीआई ओ4 | SO4 2- | ||||
एच2 सिव ओ3 | नारकीय | SO3 2- | |||
एच2 एसआईआई | हाइड्रोजन सल्फाइड | ||||
एच2 सीआरवीआई ओ4 | क्रोम | CrO4 2- | |||
H2 Cr2 VI O7 | dichrome | Cr2 O7 2- | डाइक्रोमेट | ||
एचसीआरओ O2 | क्रोम | CrO2 ˉ | |||
एचसीएलVII O4 | ClO4 ˉ | perchlorate | |||
एचसीएलवी O3 | क्लोरीन | ClO3 ˉ | |||
एचसीएलIII O2 | क्लोराइड | ClO2 ˉ | |||
एचसीएलओ | हाइपोक्लोरस | ClOˉ | हाइपोक्लोराइट | ||
एचसीएल | हाइड्रोजन क्लोराइड | सीएल | |||
एचबीआरआई | Hydrobromic | br | |||
हाइड्रोआयोडीन | |||||
हाइड्रोफ्लोरिक | |||||
एचएमएनवीआई ओ4 | मैंगनीज | एमएनओ4 ˉ | परमैंगनेट | ||
एच2 एमएनवीआई ओ4 | मैंगनीज | एमएनओ4 2- | मैंगनेट | ||
हाइड्रोजन साइनाइड | सीएनˉ | ||||
रोडोहाइड्रोजन | एससीएनˉ | ||||
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