हाइड्रोक्लोरिक एसिड: पर्यावरण और मानव स्वास्थ्य पर प्रभाव। संदर्भ

हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) - एक मजबूत मोनोबेसिक एसिड, पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल का समाधान, गैस्ट्रिक जूस के सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक है; चिकित्सा में इसका उपयोग पेट के स्रावी कार्य की अपर्याप्तता के लिए दवा के रूप में किया जाता है। S. to. सबसे अधिक इस्तेमाल किए जाने वाले रसायन में से एक है। बायोकेमिकल, सैनिटरी-हाइजीनिक और क्लिनिकल डायग्नोस्टिक प्रयोगशालाओं में उपयोग किए जाने वाले अभिकर्मक। दंत चिकित्सा में, फ्लोरोसिस वाले दांतों को सफेद करने के लिए 10% एस. घोल का उपयोग किया जाता है (दांतों को सफेद करना देखें)। S. to. का उपयोग खेत में अल्कोहल, ग्लूकोज, चीनी, जैविक रंग, क्लोराइड, जिलेटिन और गोंद प्राप्त करने के लिए किया जाता है। उद्योग, चर्म शोधन और रंगाई, वसा का सैपोनिफिकेशन, सक्रिय कार्बन के उत्पादन में, कपड़ों की रंगाई, धातुओं की नक़्क़ाशी और टांका लगाने में, हाइड्रोमेटालर्जिकल प्रक्रियाओं में कार्बोनेट, ऑक्साइड और अन्य तलछट के जमाव से बोरहोल की सफाई के लिए, इलेक्ट्रोप्लेटिंग आदि में।

एस. से. उत्पादन प्रक्रिया के दौरान इसके संपर्क में आने वाले लोगों के लिए, यह एक महत्वपूर्ण व्यावसायिक जोखिम का प्रतिनिधित्व करता है।

एस. टू. को 15वीं शताब्दी के आरंभ में जाना जाता था। उसकी खोज का श्रेय उसे दिया जाता है। कीमियागर वेलेंटाइन। लंबे समय तक यह माना जाता था कि S. to. एक काल्पनिक रसायन का ऑक्सीजन यौगिक है। तत्व मुरिया (इसलिए इसका एक नाम - एसिडम म्यूरिएटिकम)। रसायन। S. to. की संरचना अंततः 19वीं शताब्दी के पूर्वार्द्ध में ही स्थापित हुई थी। डेवी (एन. डेवी) और जे. गे-लुसाक।

प्रकृति में, मुक्त एस टू व्यावहारिक रूप से नहीं होता है, हालांकि, इसके लवण सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक देखें), पोटेशियम क्लोराइड (देखें), मैग्नीशियम क्लोराइड (देखें), कैल्शियम क्लोराइड (देखें), आदि बहुत व्यापक हैं।

सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल एक विशिष्ट तीखी गंध वाली रंगहीन गैस है; जब नम हवा में छोड़ा जाता है, तो यह दृढ़ता से "धूम्रपान करता है", एरोसोल एस की सबसे छोटी बूंदों को बनाता है। हाइड्रोजन क्लोराइड विषाक्त है। 0° और 760 mm Hg पर 1 लीटर गैस का भार (द्रव्यमान)। कला। 1.6391 ग्राम के बराबर, वायु घनत्व 1.268। तरल हाइड्रोजन क्लोराइड -84.8° (760 mmHg) पर उबलता है और -114.2° पर जम जाता है। पानी में, हाइड्रोजन क्लोराइड गर्मी की रिहाई और एस के गठन के साथ अच्छी तरह से घुल जाता है। पानी में इसकी घुलनशीलता (g/100 g H2O): 82.3 (0°), 72.1 (20°), 67.3 (30°), 63.3 (40°), 59.6 (50°), 56.1 (60°)।

पृष्ठ से हाइड्रोजन क्लोराइड की तेज गंध के साथ रंगहीन पारदर्शी तरल का प्रतिनिधित्व करता है; लोहे, क्लोरीन, या अन्य पदार्थों की अशुद्धियाँ S. को पीले-हरे रंग में दाग देती हैं।

धड़कने पर S. की सांद्रता का अनुमानित मान प्रतिशत में पाया जा सकता है। एस का वजन एक से कम करें और परिणामी संख्या को 200 से गुणा करें; उदा., यदि वजन एस से 1.1341, तो इसकी एकाग्रता 26.8% है, यानी (1.1341 - 1) 200।

एस से रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय। यह हाइड्रोजन की रिहाई के साथ सभी धातुओं को भंग कर देता है जिसमें एक नकारात्मक सामान्य क्षमता होती है (भौतिक और रासायनिक क्षमता देखें), कई धातु आक्साइड और हाइड्रॉक्साइड्स को क्लोराइड में परिवर्तित करता है, और फॉस्फेट, सिलिकेट्स, बोरेट्स आदि जैसे लवणों से मुक्त एसिड जारी करता है।

नाइट्रिक एसिड (3:1) के मिश्रण में, तथाकथित। एक्वा रेजिया, एस टू, सोने, प्लेटिनम और अन्य रासायनिक रूप से निष्क्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे जटिल आयन (AuC14, PtCl6, आदि) बनते हैं। ऑक्सीकारकों के प्रभाव में S. to. को क्लोरीन (देखें) में ऑक्सीकृत किया जाता है।

S. to. कई कार्बनिक पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट, आदि। कागज, कपास, लिनन और कई कृत्रिम रेशों को S. से नष्ट कर दिया जाता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड के उत्पादन की मुख्य विधि क्लोरीन और हाइड्रोजन से संश्लेषण है। हाइड्रोजन क्लोराइड का संश्लेषण प्रतिक्रिया H2 + 2C1-^2HCl + 44.126 kcal के अनुसार होता है। हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करने के अन्य तरीके हैं कार्बनिक यौगिकों का क्लोरीनीकरण, कार्बनिक क्लोरीन डेरिवेटिव का डीहाइड्रोक्लोरिनेशन और हाइड्रोजन क्लोराइड के उन्मूलन के साथ कुछ अकार्बनिक यौगिकों का हाइड्रोलिसिस। कम अक्सर, प्रयोगशाला में। अभ्यास में, वे सल्फ्यूरिक एसिड के साथ आम नमक की परस्पर क्रिया द्वारा हाइड्रोजन क्लोराइड के उत्पादन की पुरानी विधि का उपयोग करते हैं।

S. to. और इसके लवणों की एक विशिष्ट प्रतिक्रिया सिल्वर क्लोराइड AgCl के एक सफेद पनीर के अवक्षेप का निर्माण है, जो अतिरिक्त जलीय अमोनिया में घुलनशील है:

एचसीएल + एजीएन03 - एजीसीएल + एचएन03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20।

एक ठंडे कमरे में ग्राउंड स्टॉपर्स के साथ कांच के बने पदार्थ में एस से स्टोर करें।

1897 में, आईपी पावलोव ने पाया कि मनुष्यों और अन्य स्तनधारियों की गैस्ट्रिक ग्रंथियों की पार्श्विका कोशिकाएं एक निरंतर एकाग्रता के लिए एस का स्राव करती हैं। यह माना जाता है कि एस के स्राव के तंत्र में पार्श्विका कोशिकाओं के इंट्रासेल्युलर नलिकाओं की ऊपरी झिल्ली की बाहरी सतह पर एक विशिष्ट वाहक द्वारा एच + आयनों के हस्तांतरण और गैस्ट्रिक जूस में अतिरिक्त रूपांतरण के बाद उनके प्रवेश में शामिल हैं। (देखना)। रक्त से C1~ आयन पार्श्विका कोशिका में प्रवेश करते हैं जबकि एक साथ बाइकार्बोनेट आयन HCO2 को विपरीत दिशा में स्थानांतरित करते हैं। इसके कारण, C1 ~ आयन सांद्रण प्रवणता के विरुद्ध पार्श्विका कोशिका में प्रवेश करते हैं और इससे जठर रस में प्रवेश करते हैं। पार्श्विका कोशिकाएं एक घोल का स्राव करती हैं

पृष्ठ से।, एकाग्रता से रोगो लगभग बनाता है। 160 एमएमओएल! एल।

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हाइड्रोक्लोरिक एसिड निलंबित या पायसीकृत कणों के बिना एक स्पष्ट, रंगहीन या पीले रंग का तरल है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल का एक समाधान है। उत्तरार्द्ध एक तीखी गंध के साथ एक हीड्रोस्कोपिक रंगहीन गैस है। आमतौर पर इस्तेमाल किए जाने वाले केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में 36-38% हाइड्रोजन क्लोराइड होता है और इसका घनत्व 1.19 g/cm3 होता है। ऐसा एसिड हवा में धूम्रपान करता है, क्योंकि इससे गैसीय एचसीएल निकलता है; हवा की नमी के साथ मिलकर हाइड्रोक्लोरिक एसिड की छोटी बूंदें बनती हैं। यह एक प्रबल अम्ल है और अधिकांश धातुओं के साथ तीव्र अभिक्रिया करता है। हालांकि, सोना, प्लेटिनम, चांदी, टंगस्टन और सीसा जैसी धातु व्यावहारिक रूप से हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उकेरी नहीं जाती हैं। क्लोराइड बनाने के लिए कई आधार धातुएं अम्ल में घुल जाती हैं, जैसे जस्ता:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

शुद्ध एसिड रंगहीन होता है, जबकि तकनीकी एसिड में लोहे, क्लोरीन और अन्य तत्वों (FeCl3) के यौगिकों के निशान के कारण पीले रंग का रंग होता है। अक्सर 10% या उससे कम हाइड्रोजन क्लोराइड युक्त तनु अम्ल का उपयोग किया जाता है। तनु विलयन गैसीय एचसीएल का उत्सर्जन नहीं करते हैं और शुष्क या नम हवा में धूम्रपान नहीं करते हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का व्यापक रूप से उद्योग में अयस्कों से धातु निकालने, धातुओं को अचार बनाने आदि के लिए उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग सोल्डरिंग द्रव के निर्माण में, चांदी के निक्षेपण में और एक्वा रेजिया के अभिन्न अंग के रूप में भी किया जाता है।

उद्योग में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उपयोग का पैमाना नाइट्रिक एसिड से कम है। यह इस तथ्य के कारण है कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड इस्पात उपकरणों के क्षरण का कारण बनता है। इसके अलावा, इसके वाष्पशील वाष्प काफी हानिकारक होते हैं और धातु उत्पादों के क्षरण का कारण भी बनते हैं। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का भंडारण करते समय इसे ध्यान में रखा जाना चाहिए। हाइड्रोक्लोरिक एसिड को रबर-लाइन वाले टैंकों और बैरल में संग्रहीत और ले जाया जाता है, अर्थात। जहाजों में, जिसकी आंतरिक सतह एसिड प्रतिरोधी रबर के साथ-साथ कांच की बोतलों और पॉलीथीन के बर्तनों से ढकी होती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग जस्ता, मैंगनीज, लोहा और अन्य धातुओं के साथ-साथ अमोनियम क्लोराइड के क्लोराइड के उत्पादन के लिए किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग धातुओं, जहाजों, कुओं की सतहों को कार्बोनेट, ऑक्साइड और अन्य तलछट और दूषित पदार्थों से साफ करने के लिए किया जाता है। इस मामले में, विशेष योजक का उपयोग किया जाता है - अवरोधक जो धातु को विघटन और क्षरण से बचाते हैं, लेकिन ऑक्साइड, कार्बोनेट और अन्य समान यौगिकों के विघटन में देरी नहीं करते हैं।

एचसीएल का उपयोग सिंथेटिक रेजिन, रबर के औद्योगिक उत्पादन में किया जाता है। इसका उपयोग मिथाइल अल्कोहल से मिथाइल क्लोराइड, एथिलीन से एथिल क्लोराइड और एसिटिलीन से विनाइल क्लोराइड के उत्पादन में कच्चे माल के रूप में किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड विषाक्तता

एचसीएल जहरीला होता है। जहर आमतौर पर धुंध से बनता है जब गैस हवा में जल वाष्प के साथ संपर्क करती है। एसिड के गठन के साथ एचसीएल श्लेष्म झिल्ली पर भी अवशोषित होता है, जिससे गंभीर जलन होती है। एक एचसीएल वातावरण में लंबे समय तक काम करने के साथ, श्वसन पथ के कटार, दांतों की सड़न, नाक के म्यूकोसा का अल्सर और जठरांत्र संबंधी विकार देखे जाते हैं। कामकाजी परिसर की हवा में एचसीएल की अनुमेय सामग्री 0.005 मिलीग्राम / एल से अधिक नहीं है। सुरक्षा के लिए गैस मास्क, गॉगल्स, रबर के दस्ताने, जूते, एप्रन का उपयोग करें।

इसी समय, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बिना हमारा पाचन असंभव है, गैस्ट्रिक जूस में इसकी एकाग्रता काफी अधिक है। यदि शरीर में अम्लता कम हो जाती है, तो पाचन गड़बड़ा जाता है, और डॉक्टर ऐसे रोगियों को खाने से पहले हाइड्रोक्लोरिक एसिड लेने की सलाह देते हैं।

रोजमर्रा की जिंदगी में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग

घरेलू जरूरतों के लिए केंद्रित "हॉजपॉज" को किसी भी अनुपात में पानी के साथ मिलाया जाता है। इस अकार्बनिक एसिड का एक मजबूत समाधान आसानी से मिट्टी के बर्तनों को लाइमस्केल और जंग से साफ करता है, जबकि एक कमजोर समाधान कपड़ों से जंग के दाग, स्याही और बेरी के रस को हटा सकता है।

यदि आप बारीकी से देखते हैं, तो टॉयलेट डक क्लीनर का कहना है कि इसमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड होता है, इसलिए आपको इसके साथ रबर के दस्ताने में काम करने और अपनी आंखों को छींटे मारने से बचाने की जरूरत है।

इसके अलावा, इस एसिड के बिना किसी व्यक्ति का जीवन अकल्पनीय नहीं है - यह पेट में समाहित है और यह इसके लिए धन्यवाद है कि पेट में प्रवेश करने वाला भोजन घुल जाता है (पचा जाता है)।

इसके अलावा, यह एसिड पेट में प्रवेश करने वाले रोगजनक बैक्टीरिया के खिलाफ पहली बाधा के रूप में कार्य करता है - वे एक अम्लीय वातावरण में मर जाते हैं।

खैर, उच्च अम्लता वाले जठरशोथ से पीड़ित लोग, यह एसिड भी अच्छी तरह से जाना जाता है। वे इसके प्रभाव को भी कम करते हैं ताकि यह पेट की दीवारों को नष्ट न करे, विशेष दवाओं की मदद से जो इसके साथ बातचीत करते हैं और इसकी एकाग्रता को कम करते हैं।

सबसे लोकप्रिय मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम ऑक्साइड युक्त तैयारी हैं, उदाहरण के लिए, मैलोक्स। हालांकि, अत्यधिक लोग हैं जो बेकिंग सोडा पीते हैं, हालांकि यह पहले ही साबित हो चुका है कि इससे केवल अस्थायी राहत मिलती है।

रसीद। हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलकर बनाया जाता है।

बाईं ओर की आकृति में दिखाए गए डिवाइस पर ध्यान दें। इसका उपयोग हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाने के लिए किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करने की प्रक्रिया के दौरान, गैस आउटलेट ट्यूब की निगरानी करें, यह जल स्तर के पास होना चाहिए, और इसमें डूबा नहीं जाना चाहिए। यदि इसका पालन नहीं किया जाता है, तो हाइड्रोजन क्लोराइड की उच्च घुलनशीलता के कारण, सल्फ्यूरिक एसिड के साथ पानी परखनली में प्रवेश करेगा और विस्फोट हो सकता है।

उद्योग में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड आमतौर पर क्लोरीन में हाइड्रोजन को जलाने और प्रतिक्रिया उत्पाद को पानी में घोलने से उत्पन्न होता है।

भौतिक गुण।पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को भंग करके, 1.19 ग्राम / सेमी 3 के घनत्व के साथ 40% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान भी प्राप्त किया जा सकता है। हालांकि, व्यावसायिक रूप से उपलब्ध केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में लगभग 0.37 द्रव्यमान अंश या लगभग 37% हाइड्रोजन क्लोराइड होता है। इस घोल का घनत्व लगभग 1.19 g/cm3 है। जब किसी अम्ल को तनुकृत किया जाता है तो उसके विलयन का घनत्व कम हो जाता है।

केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक अमूल्य घोल है, जो नम हवा में अत्यधिक धूआं देता है, हाइड्रोजन क्लोराइड की रिहाई के कारण तीखी गंध के साथ।

रासायनिक गुण।हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कई सामान्य गुण होते हैं जो अधिकांश एसिड की विशेषता होती है। इसके अलावा, इसमें कुछ विशिष्ट गुण हैं।

अन्य अम्लों के साथ HCL के सामान्य गुण: 1) संकेतकों का रंग परिवर्तन 2) धातुओं के साथ परस्पर क्रिया 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) बुनियादी और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के साथ सहभागिता: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) आधारों के साथ सहभागिता: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) लवण के साथ सहभागिता: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

एचसीएल के विशिष्ट गुण: 1) सिल्वर नाइट्रेट के साथ इंटरेक्शन (सिल्वर नाइट्रेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण के लिए एक अभिकर्मक है); एक सफेद अवक्षेप बनेगा, जो पानी या अम्ल में नहीं घुलता है: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO3 2O+3CL2

आवेदन पत्र।अन्य धातुओं (टिन, क्रोमियम, निकल) के साथ इस धातु के उत्पादों को कोटिंग करने से पहले आयरन ऑक्साइड को हटाने के लिए भारी मात्रा में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का सेवन किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लिए केवल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए, लेकिन धातु के साथ नहीं, इसमें विशेष पदार्थ जोड़े जाते हैं, जिन्हें अवरोधक कहा जाता है। इनहिबिटर्स- पदार्थ जो प्रतिक्रियाओं को धीमा करते हैं।

विभिन्न क्लोराइड प्राप्त करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग क्लोरीन बनाने के लिए किया जाता है। बहुत बार, गैस्ट्रिक जूस की कम अम्लता वाले रोगियों को हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक समाधान निर्धारित किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड शरीर में सभी में पाया जाता है, यह जठर रस का हिस्सा है, जो पाचन के लिए आवश्यक है।

खाद्य उद्योग में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग केवल समाधान के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग साइट्रिक एसिड, जिलेटिन या फ्रुक्टोज (ई 507) के उत्पादन में अम्लता को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है।

यह मत भूलो कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा के लिए खतरनाक है। इससे आंखों को और भी ज्यादा खतरा होता है। किसी व्यक्ति को प्रभावित करते हुए, यह दांतों की सड़न, श्लेष्म झिल्ली की जलन और घुटन का कारण बन सकता है।

इसके अलावा, हाइड्रोक्लोरिक एसिड सक्रिय रूप से इलेक्ट्रोप्लेटिंग और हाइड्रोमेटालर्जी (पैमाने को हटाने, जंग हटाने, चमड़े के उपचार, रासायनिक अभिकर्मकों, तेल उत्पादन में एक रॉक विलायक के रूप में, रबर, सोडियम ग्लूटामेट, सोडा, सीएल 2) के उत्पादन में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग कार्बनिक संश्लेषण (विनाइल क्लोराइड, एल्काइल क्लोराइड, आदि प्राप्त करने के लिए) में सीएल 2 के पुनर्जनन के लिए किया जाता है। इसका उपयोग डिफेनिलोलप्रोपेन, बेंजीन एल्केलाइजेशन के उत्पादन में उत्प्रेरक के रूप में किया जा सकता है।

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पदार्थ का विवरण

हाइड्रोक्लोरिक एसिड हाइड्रोजन क्लोराइड का एक जलीय घोल है। इस पदार्थ का रासायनिक सूत्र HCl है। पानी में, उच्चतम सांद्रता पर हाइड्रोजन क्लोराइड का द्रव्यमान 38% से अधिक नहीं हो सकता। कमरे के तापमान पर, हाइड्रोजन क्लोराइड गैसीय अवस्था में होता है। इसे एक तरल अवस्था में पारित करने के लिए, इसे ठोस - शून्य से 112 डिग्री नीचे - 84 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जाना चाहिए। कमरे के तापमान पर केंद्रित अम्ल का घनत्व 1.19 g/cm3 है। यह तरल गैस्ट्रिक जूस का हिस्सा है, जो भोजन के पाचन को सुनिश्चित करता है। इस अवस्था में, इसकी सघनता 0.3% से अधिक नहीं होती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के गुण

हाइड्रोजन क्लोराइड का एक घोल रासायनिक रूप से हानिकारक होता है, इसका खतरा वर्ग दूसरा होता है।

हाइड्रोक्लोरिक तरल एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड है जो कई धातुओं, उनके लवण, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, यह सिल्वर नाइट्रेट, अमोनिया, कैल्शियम हाइपोक्लोराइट और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है:

भौतिक गुण और शरीर पर प्रभाव

उच्च सांद्रता में, यह एक कास्टिक पदार्थ है जो न केवल श्लेष्म झिल्ली, बल्कि त्वचा को भी जला सकता है। आप इसे बेकिंग सोडा के घोल से बेअसर कर सकते हैं। जब एक केंद्रित नमकीन घोल के कंटेनर खोले जाते हैं, तो इसके वाष्प, हवा में नमी के संपर्क में, छोटी बूंदों (एरोसोल) के रूप में जहरीले वाष्पों का संघनन बनाते हैं, जो श्वसन पथ और आंखों को परेशान करते हैं।

केंद्रित पदार्थ में एक विशिष्ट तीखी गंध होती है। हाइड्रोजन क्लोराइड समाधान के तकनीकी ग्रेड में विभाजित हैं:

लाल अपरिष्कृत, इसका रंग मुख्य रूप से फेरिक क्लोराइड की अशुद्धियों के कारण होता है;

शुद्ध, रंगहीन तरल, जिसमें एचसीएल की सांद्रता लगभग 25% है;

धूनी, केंद्रित, 35-38% एचसीएल एकाग्रता के साथ तरल।

रासायनिक गुण

कैसे प्राप्त करें

खारा तरल के उत्पादन की प्रक्रिया में हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करने और पानी के साथ इसके अवशोषण (अवशोषण) के चरण होते हैं।

मौजूद तीन औद्योगिक तरीकेहाइड्रोजन क्लोराइड का उत्पादन:

कृत्रिम

सल्फेट

कई तकनीकी प्रक्रियाओं के साइड गैसों (ऑफ-गैसों) से। आखिरी तरीका सबसे आम है। सह-उत्पाद एचसीएल आमतौर पर कार्बनिक यौगिकों के डीहाइड्रोलिनेशन और क्लोरीनीकरण, पोटाश उर्वरकों के निर्माण, धातु क्लोराइड के पायरोलिसिस या क्लोरीन युक्त जैविक कचरे के दौरान बनता है।

भंडारण और परिवहन

औद्योगिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड को विशेष बहुलक-लेपित टैंकों और कंटेनरों, पॉलीथीन बैरल, कांच की बोतलों में बक्से में पैक करके संग्रहीत और परिवहन किया जाता है। कंटेनरों और टैंकों के हैच, बैरल और बोतलों के कॉर्क को कंटेनर की जकड़न सुनिश्चित करनी चाहिए। एसिड समाधान को उन धातुओं के संपर्क में नहीं आना चाहिए जो वोल्टेज लाइन में हाइड्रोजन के बाईं ओर हैं, क्योंकि इससे विस्फोटक मिश्रण हो सकता है।

आवेदन

धातु विज्ञान में अयस्कों की निकासी, जंग, स्केल, गंदगी और आक्साइड, सोल्डरिंग और टिनिंग को हटाने के लिए;

सिंथेटिक रबर और रेजिन के निर्माण में;

इलेक्ट्रोप्लेटिंग में;

खाद्य उद्योग में अम्लता नियामक के रूप में;

धातु क्लोराइड प्राप्त करने के लिए;

क्लोरीन प्राप्त करना;

गैस्ट्रिक जूस की अपर्याप्त अम्लता के उपचार के लिए दवा में;

एक क्लीनर और कीटाणुनाशक के रूप में।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक तीखी गंध के साथ एक सजातीय रंगहीन तरल है। यह एक बहुत ही कास्टिक पदार्थ है जो अधिकांश धातुओं के साथ संपर्क करता है। इन गुणों के कारण, न केवल उद्योग में बल्कि रोजमर्रा की जिंदगी में भी सामग्री का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

सीवर की रुकावटों से छुटकारा पाने के लिए अभिकर्मक विभिन्न साधनों का हिस्सा है, लेकिन इसे सही अनुपात में पानी से पतला करने के बाद, इस उद्देश्य के लिए इसका इस्तेमाल किया जा सकता है।

घर में एक एसिड समाधान का उपयोग यहीं तक सीमित नहीं है: सामग्री का उपयोग जंग और लाइमस्केल से नलसाजी जुड़नार को साफ करने के लिए किया जाता है, कपड़े से जिद्दी दाग ​​​​हटाने और यहां तक ​​​​कि केतली में पैमाने को हटाने के लिए भी।

एहतियाती उपाय

चूंकि अभिकर्मक अत्यधिक संक्षारक होता है और हवा के संपर्क में आने पर जहरीले धुएं को छोड़ता है, इसके साथ काम करते समय सुरक्षात्मक उपकरण का उपयोग करना बहुत महत्वपूर्ण होता है।

जब यह त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली के संपर्क में आता है, तो सामग्री रासायनिक जलन का कारण बनती है, और लंबे समय तक एचसीएल वातावरण के संपर्क में रहने से दांतों की सड़न, सांस की बीमारी का विकास और नाक के म्यूकोसा का अल्सर होता है।

सुरक्षा उद्देश्यों के लिए, आपको गैस मास्क, रबरयुक्त एप्रन, चश्मे और रबर के दस्ताने का उपयोग करना चाहिए। काम केवल अच्छी तरह हवादार क्षेत्रों में किया जाना चाहिए। यदि अभिकर्मक त्वचा या श्लेष्मा झिल्ली के संपर्क में आता है, तो प्रभावित क्षेत्र को खूब बहते पानी से धोएं और चिकित्सा सहायता लें।

रुकावटों से कैसे छुटकारा पाएं?

तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग कार्बनिक जमा (वसा, खाद्य अवशेष, बाल, डिटर्जेंट, आदि) से सीवरों की कठिन और लक्षित सफाई के लिए किया जाना चाहिए। यह विधि स्टील, लोहे और प्लास्टिक के पाइपों के लिए उपयुक्त नहीं है, क्योंकि कनेक्शन जंग का कारण बन सकता है और यहां तक ​​कि छिद्रों के माध्यम से भी बन सकता है।

प्रक्रिया शुरू करने से पहले, आपको अन्य प्लंबिंग में नाली के छेद को बंद करना होगा और कमरे में हवा का प्रवाह सुनिश्चित करना होगा। यह कदम आवश्यक है क्योंकि ऑपरेशन के दौरान, एसिड सक्रिय रूप से जहरीली गैसों का उत्पादन करना शुरू कर देगा।

3-10% की एकाग्रता तक पहुंचने तक रचना को पानी से पतला करने की सिफारिश की जाती है, फिर सीधे सीवर में डालें और 1-2 घंटे के लिए छोड़ दें। फिर आपको पाइप को बहुत सारे पानी से कुल्ला करने की जरूरत है और यदि आवश्यक हो, तो प्रक्रिया को दोहराएं।

महत्वपूर्ण बिंदु!अन्य ड्रेन क्लीनर के साथ मिश्रण न करें, विशेष रूप से क्षार पर आधारित। अन्यथा, इन यौगिकों की प्रतिक्रिया से पाइपों को गंभीर नुकसान होगा।

रोजमर्रा की जिंदगी में एसिड का एक और उपयोग

एक अम्लीय संरचना के साथ, आप आसानी से लाइमस्केल और जंग को फ़ाइनेस प्लंबिंग से साफ कर सकते हैं, मूत्र पथरी और अन्य दूषित पदार्थों को हटा सकते हैं। अधिक प्रभाव के लिए, एजेंट में एक अवरोधक (उदाहरण के लिए, यूरोट्रोपिन) जोड़ा जाता है, जो रासायनिक प्रतिक्रिया को धीमा कर देता है।

प्रक्रिया निम्नानुसार की जाती है: एसिड को पानी से पतला किया जाता है जब तक कि 5% एकाग्रता तक नहीं पहुंच जाता है और 0.5 ग्राम प्रति 1 लीटर तरल की दर से एक अवरोधक जोड़ा जाता है। सतह को परिणामस्वरूप संरचना के साथ इलाज किया जाता है और 30-40 मिनट (संदूषण की डिग्री के आधार पर) के लिए छोड़ दिया जाता है, जिसके बाद इसे पानी से धोया जाता है।

कपड़ों से बेरी के दाग, स्याही या जंग के दाग को हटाने के लिए एक हल्के एसिड के घोल का भी उपयोग किया जाता है। ऐसा करने के लिए, सामग्री को थोड़ी देर के लिए रचना में भिगोया जाता है, जिसके बाद इसे अच्छी तरह से धोया जाता है और सामान्य तरीके से धोया जाता है।

केतली में पैमाने से छुटकारा

इस प्रयोजन के लिए, 3-5% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान का उपयोग किया जाता है, जिसे केतली में डाला जाता है और 60-80 डिग्री तक गरम किया जाता है। ° सी 1-2 घंटे के लिए या जब तक स्केल डिपॉजिट विघटित नहीं हो जाता। उसके बाद, स्केल ढीला हो जाता है और आसानी से लकड़ी के स्पैटुला से हटा दिया जाता है।

विधि की प्रभावशीलता इस तथ्य के कारण है कि अभिकर्मक मैग्नीशियम और कैल्शियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है और उन्हें घुलनशील लवणों में परिवर्तित करता है। उसी समय जारी कार्बन डाइऑक्साइड स्केल परत को नष्ट कर देता है और इसे ढीला कर देता है। नमक के जमाव को हटाने के बाद, बर्तनों को साफ पानी से अच्छी तरह धोया जाता है।

महत्वपूर्ण बिंदु!यह विधि चिपके हुए और फटे इनेमल या एल्यूमीनियम केटल्स को डीस्केल करने के लिए उपयुक्त नहीं है: यह धातु को खराब कर देगा और इसे गंभीर रूप से नुकसान पहुंचाएगा।

निष्कर्ष

यदि आप सावधानियों और सुरक्षा नियमों का पालन करते हैं, तो हाइड्रोक्लोरिक एसिड रोजमर्रा की जिंदगी में एक अनिवार्य सहायक बन जाएगा। और आप इसे हमारी कंपनी में सबसे सस्ती कीमतों पर खरीद सकते हैं।