अकार्बनिक रसायन क्या है. सामान्य रसायन शास्त्र

निर्देशिका में 1100 अकार्बनिक पदार्थ शामिल हैं, जिनके लिए सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण दिए गए हैं। पदार्थों का चुनाव उनके सैद्धांतिक और प्रयोगशाला-औद्योगिक महत्व द्वारा उचित था।

निर्देशिका को रासायनिक सूत्रों के वर्णमाला सिद्धांत और एक अच्छी तरह से विकसित संरचना के अनुसार व्यवस्थित किया गया है, जो एक विषय सूचकांक के साथ प्रदान किया जाता है जिससे सही पदार्थ ढूंढना आसान हो जाता है। घरेलू और विदेशी रासायनिक साहित्य में इसका कोई एनालॉग नहीं है।

रासायनिक और रासायनिक-तकनीकी विश्वविद्यालयों के छात्रों के लिए। इसका उपयोग विश्वविद्यालय के शिक्षकों, स्नातक छात्रों, रासायनिक उद्योग के वैज्ञानिक और इंजीनियरिंग श्रमिकों, साथ ही शिक्षकों और हाई स्कूल के छात्रों द्वारा किया जा सकता है उच्च विद्यालय.

अल-अल्युमिनियम।

सफ़ेद, हल्की, लचीली धातु। एक स्थिर ऑक्साइड फिल्म के निर्माण के कारण यह पानी, सांद्र नाइट्रिक एसिड और पोटेशियम डाइक्रोमेट घोल में निष्क्रिय हो जाता है; मिश्रित धातु पानी के साथ प्रतिक्रिया करती है। प्रतिक्रियाशील, मजबूत कम करने वाला एजेंट। उभयधर्मी गुण दिखाता है; तनु अम्ल और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है।

एआईएन - एल्यूमीनियम नाइट्राइड।

सफेद, बहुत कठोर, दुर्दम्य, तापीय रूप से स्थिर। तरल पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, जल वाष्प के साथ पूरी तरह से हाइड्रोलाइज हो जाता है। इथेनॉल में अघुलनशील. एसिड और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन कॉम्पैक्ट रूप में एसिड प्रतिरोधी होता है।

ZnS - जिंक(II) सल्फाइड।

सफेद, अनाकार (समाधान से अवक्षेपित) या क्रिस्टलीय - घन ए-संशोधन और हेक्सागोनल बी-संशोधन। यूवी विकिरण के प्रति संवेदनशील. अनाकार रूप में यह अधिक क्रियाशील होता है। हाइड्रोजन सल्फाइड पानी के साथ दीर्घकालिक उपचार के दौरान इसे पेप्टाइज़ किया जाता है (कोलाइडल घोल में बदल दिया जाता है)। यह पानी में नहीं घुलता, क्षार, अमोनिया हाइड्रेट के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता। प्रबल अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करता है, 02 हवा गीली होने पर धीरे-धीरे ऑक्सीकृत हो जाती है।

मुफ्त डाउनलोड ई-पुस्तकसुविधाजनक प्रारूप में, देखें और पढ़ें:
अकार्बनिक पदार्थों की प्रतिक्रियाएं, संदर्भ पुस्तक, मोलोचको वी.ए., एंड्रीवा एल.एल., लिडिन आर.ए., 2007 - फ़ाइलेंkachat.com, तेज़ और मुफ्त डाउनलोड पुस्तक डाउनलोड करें।

• अकार्बनिक पदार्थों के स्थिरांक, हैंडबुक, लिडिन आर.ए., एंड्रीवा एल.एल., मोलोचको वी.ए., 2008
• रसायन विज्ञान, हाई स्कूल के छात्रों और विश्वविद्यालयों के आवेदकों के लिए, सैद्धांतिक नींव, प्रश्न, कार्य, परीक्षण, ट्यूटोरियल, लिडिन आर.ए., मोलोचको वी.ए., एंड्रीवा एल.एल., 2001

अकार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम में मात्रात्मक गणना के लिए आवश्यक कई विशेष शब्द शामिल हैं। आइए इसके कुछ मुख्य अनुभागों पर करीब से नज़र डालें।

peculiarities

अकार्बनिक रसायन शास्त्रखनिज मूल के पदार्थों की विशेषताओं को निर्धारित करने के लिए बनाया गया था।

इस विज्ञान के मुख्य भाग हैं:

• संरचना, भौतिक और रासायनिक गुणों का विश्लेषण;
• संरचना और प्रतिक्रियाशीलता के बीच संबंध;
• पदार्थों के संश्लेषण के लिए नई विधियों का निर्माण;
• मिश्रण के शुद्धिकरण के लिए प्रौद्योगिकियों का विकास;
• अकार्बनिक पदार्थों के निर्माण की विधियाँ।

वर्गीकरण

अकार्बनिक रसायन विज्ञान को कुछ अंशों के अध्ययन से संबंधित कई वर्गों में विभाजित किया गया है:

• रासायनिक तत्व;
• अकार्बनिक पदार्थों की कक्षाएं;
• अर्धचालक पदार्थ;
• कुछ (क्षणिक) यौगिक।

रिश्ता

अकार्बनिक रसायन विज्ञान भौतिक और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान से जुड़ा हुआ है, जिसमें उपकरणों का एक शक्तिशाली सेट है जो गणितीय गणना की अनुमति देता है। इस खंड में विचार की गई सैद्धांतिक सामग्री का उपयोग रेडियोकैमिस्ट्री, जियोकैमिस्ट्री, एग्रोकैमिस्ट्री और परमाणु रसायन विज्ञान में भी किया जाता है।

अनुप्रयुक्त संस्करण में अकार्बनिक रसायन विज्ञान धातु विज्ञान से जुड़ा है, रासायनिक प्रौद्योगिकी, इलेक्ट्रॉनिक्स, खनिजों का खनन और प्रसंस्करण, संरचनात्मक और निर्माण सामग्री, औद्योगिक अपशिष्ट जल उपचार।

विकास का इतिहास

सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान का विकास मानव सभ्यता के साथ-साथ हुआ, इसलिए इसमें कई स्वतंत्र खंड शामिल हैं। उन्नीसवीं सदी की शुरुआत में, बर्ज़ेलियस ने परमाणु द्रव्यमान की एक तालिका प्रकाशित की। यह काल इस विज्ञान के विकास की शुरुआत थी।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान का आधार गैसों और तरल पदार्थों की विशेषताओं से संबंधित एवोगैड्रो और गे-लुसाक का शोध था। हेस गर्मी की मात्रा और पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति के बीच एक गणितीय संबंध प्राप्त करने में कामयाब रहे, जिसने अकार्बनिक रसायन विज्ञान के क्षितिज का काफी विस्तार किया। उदाहरण के लिए, परमाणु-आणविक सिद्धांत सामने आया, जिसने कई सवालों के जवाब दिए।

उन्नीसवीं सदी की शुरुआत में, डेवी इलेक्ट्रोकेमिकल रूप से सोडियम और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड को विघटित करने में सक्षम थे, जिससे इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा सरल पदार्थ प्राप्त करने की नई संभावनाएं खुल गईं। फैराडे ने डेवी के कार्य के आधार पर इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री के नियम निकाले।

उन्नीसवीं सदी के उत्तरार्ध के बाद से, अकार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम में काफी विस्तार हुआ है। वान्ट हॉफ, अरहेनियस, ओसवाल्ड की खोजों ने समाधान के सिद्धांत में नए रुझान पेश किए। इसी समयावधि के दौरान सामूहिक कार्रवाई का कानून तैयार किया गया, जिससे विभिन्न गुणात्मक और मात्रात्मक गणना करना संभव हो गया।

वुर्ज और केकुले द्वारा निर्मित संयोजकता के सिद्धांत ने अस्तित्व से संबंधित अकार्बनिक रसायन विज्ञान के कई प्रश्नों के उत्तर ढूंढना संभव बना दिया। अलग - अलग रूपऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड। उन्नीसवीं सदी के अंत में, नए रासायनिक तत्वों की खोज की गई: रूथेनियम, एल्यूमीनियम, लिथियम: वैनेडियम, थोरियम, लैंथेनम, आदि। तकनीक की शुरुआत के बाद यह संभव हो गया वर्णक्रमीय विश्लेषण. उस समय विज्ञान में सामने आए नवाचारों ने न केवल अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं की व्याख्या की, बल्कि प्राप्त उत्पादों के गुणों, उनके अनुप्रयोग के क्षेत्रों की भविष्यवाणी करना भी संभव बना दिया।

उन्नीसवीं सदी के अंत तक, 63 विभिन्न तत्वों का अस्तित्व ज्ञात था, और विभिन्न के बारे में जानकारी रसायन. परन्तु इनका पूर्ण वैज्ञानिक वर्गीकरण न होने के कारण अकार्बनिक रसायन विज्ञान की सभी समस्याओं का समाधान संभव नहीं हो सका।

मेंडेलीव का नियम

दिमित्री इवानोविच द्वारा बनाया गया आवधिक कानून सभी तत्वों के व्यवस्थितकरण का आधार बन गया। मेंडेलीव की खोज के लिए धन्यवाद, रसायनज्ञ उन पदार्थों के गुणों की भविष्यवाणी करने के लिए, तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के बारे में अपने विचारों को सही करने में कामयाब रहे जो अभी तक खोजे नहीं गए थे। मोसले, रदरफोर्ड, बोहर के सिद्धांत ने मेंडेलीव के आवधिक कानून को भौतिक औचित्य दिया।

अकार्बनिक और सैद्धांतिक रसायन विज्ञान

यह समझने के लिए कि रसायन शास्त्र क्या अध्ययन करता है, इस पाठ्यक्रम में शामिल बुनियादी अवधारणाओं की समीक्षा करना आवश्यक है।

इस खंड में अध्ययन किया गया मुख्य सैद्धांतिक मुद्दा मेंडेलीव का आवधिक कानून है। तालिकाओं में अकार्बनिक रसायन विज्ञान, प्रस्तुत किया गया स्कूल पाठ्यक्रम, युवा शोधकर्ताओं को अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्गों, उनके संबंधों से परिचित कराता है। रासायनिक बंधन का सिद्धांत बंधन की प्रकृति, उसकी लंबाई, ऊर्जा, ध्रुवता पर विचार करता है। आणविक कक्षाओं की विधि, वैलेंस बांड, क्रिस्टल क्षेत्र का सिद्धांत मुख्य प्रश्न हैं जो अकार्बनिक पदार्थों की संरचना और गुणों की विशेषताओं को समझाना संभव बनाते हैं।

रासायनिक थर्मोडायनामिक्स और कैनेटीक्स, सिस्टम की ऊर्जा में परिवर्तन से संबंधित प्रश्नों का उत्तर देते हुए, आयनों और परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का वर्णन करते हुए, सुपरकंडक्टिविटी के सिद्धांत के आधार पर जटिल पदार्थों में उनके परिवर्तन ने एक नए खंड को जन्म दिया - अर्धचालक पदार्थों का रसायन विज्ञान।

लागू प्रकृति

डमी के लिए अकार्बनिक रसायन विज्ञान में उद्योग में सैद्धांतिक प्रश्नों का उपयोग शामिल है। यह रसायन विज्ञान का वह खंड था जो अमोनिया, सल्फ्यूरिक एसिड, कार्बन डाइऑक्साइड, खनिज उर्वरकों, धातुओं और मिश्र धातुओं के उत्पादन से संबंधित विभिन्न उद्योगों का आधार बन गया। का उपयोग करके रासायनिक तरीकेमैकेनिकल इंजीनियरिंग में, वांछित गुणों और विशेषताओं वाले मिश्र धातु प्राप्त किए जाते हैं।

विषय और कार्य

रसायन शास्त्र क्या अध्ययन करता है? यह पदार्थों, उनके परिवर्तनों, साथ ही अनुप्रयोग के क्षेत्रों का विज्ञान है। इस समयावधि के लिए, लगभग एक लाख विभिन्न अकार्बनिक यौगिकों के अस्तित्व के बारे में विश्वसनीय जानकारी है। रासायनिक परिवर्तनों के दौरान, अणुओं की संरचना बदल जाती है, नए गुणों वाले पदार्थ बनते हैं।

यदि आप शुरू से ही अकार्बनिक रसायन विज्ञान का अध्ययन कर रहे हैं, तो आपको पहले इसके सैद्धांतिक अनुभागों से परिचित होना होगा, और उसके बाद ही आप आगे बढ़ सकते हैं प्रायोगिक उपयोगअर्जित ज्ञान। रासायनिक विज्ञान के इस खंड में विचार किए गए असंख्य प्रश्नों में से परमाणु और आणविक सिद्धांत का उल्लेख करना आवश्यक है।

इसमें एक अणु को किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण माना जाता है जिसमें उसके रासायनिक गुण होते हैं। यह परमाणुओं तक विभाज्य है, जो पदार्थ के सबसे छोटे कण हैं। अणु और परमाणु अंदर हैं निरंतर गति में, वे प्रतिकर्षण और आकर्षण की इलेक्ट्रोस्टैटिक ताकतों की विशेषता रखते हैं।

प्रारंभ से ही अकार्बनिक रसायन शास्त्र एक रासायनिक तत्व की परिभाषा पर आधारित होना चाहिए। इसके द्वारा परमाणुओं के प्रकार को अभिप्रेत करने की प्रथा है जिनमें एक निश्चित परमाणु आवेश, इलेक्ट्रॉन कोश की संरचना होती है। संरचना के आधार पर, वे विभिन्न अंतःक्रियाओं में प्रवेश करने, पदार्थ बनाने में सक्षम होते हैं। कोई भी अणु एक विद्युत रूप से तटस्थ प्रणाली है, अर्थात यह माइक्रोसिस्टम में मौजूद सभी कानूनों का पूरी तरह से पालन करता है।

प्रकृति में मौजूद प्रत्येक तत्व के लिए, आप प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन, न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं। आइए उदाहरण के तौर पर सोडियम लें। इसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या क्रम संख्या से मेल खाती है, यानी 11, और इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। न्यूट्रॉन की संख्या की गणना करने के लिए, सोडियम (23) के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान से इसकी क्रम संख्या घटाना आवश्यक है, हमें 12 मिलता है। कुछ तत्वों के लिए, ऐसे आइसोटोप की पहचान की गई है जो परमाणु नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न होते हैं।

संयोजकता के लिए सूत्रों का संकलन

अकार्बनिक रसायन विज्ञान की और क्या विशेषता है? इस अनुभाग में शामिल विषयों में पदार्थ तैयार करना, मात्रात्मक गणना करना शामिल है।

आरंभ करने के लिए, हम संयोजकता के लिए सूत्रों के संकलन की विशेषताओं का विश्लेषण करते हैं। पदार्थ की संरचना में कौन से तत्व शामिल होंगे, इसके आधार पर संयोजकता निर्धारित करने के लिए कुछ नियम हैं। आइए बाइनरी कनेक्शन बनाना शुरू करें। इस मुद्दे पर अकार्बनिक रसायन विज्ञान के स्कूल पाठ्यक्रम में विचार किया जाता है।

आवर्त सारणी के मुख्य उपसमूहों में स्थित धातुओं के लिए, संयोजकता सूचकांक समूह संख्या से मेल खाता है, एक स्थिर मान है। पार्श्व उपसमूहों में धातुएँ अलग-अलग संयोजकता प्रदर्शित कर सकती हैं।

अधातुओं की संयोजकता निर्धारित करने में कुछ विशेषताएं हैं। यदि यौगिक में यह सूत्र के अंत में स्थित है, तो यह कम संयोजकता प्रदर्शित करता है। इसकी गणना करते समय जिस समूह में यह तत्व स्थित है उसकी संख्या आठ में से घटा दी जाती है। उदाहरण के लिए, ऑक्साइड में, ऑक्सीजन दो की संयोजकता प्रदर्शित करता है।

यदि गैर-धातु सूत्र की शुरुआत में स्थित है, तो यह उसके समूह संख्या के बराबर अधिकतम संयोजकता प्रदर्शित करता है।

किसी पदार्थ का निर्माण कैसे करें? एक निश्चित एल्गोरिदम है जिसे स्कूली बच्चे भी जानते हैं। सबसे पहले आपको यौगिक के नाम में उल्लिखित तत्वों के लक्षण लिखने होंगे। जो तत्व नाम में सबसे अंत में दर्शाया गया है उसे सूत्र में पहले स्थान पर रखा गया है। इसके अलावा, उनमें से प्रत्येक के ऊपर, नियमों का उपयोग करते हुए, संयोजकता सूचकांक डालें। मानों के बीच, लघुत्तम समापवर्त्य निर्धारित किया जाता है। जब इसे संयोजकता में विभाजित किया जाता है, तो तत्वों के चिह्नों के नीचे स्थित सूचकांक प्राप्त होते हैं।

आइए एक उदाहरण के रूप में कार्बन मोनोऑक्साइड (4) का सूत्र तैयार करने का एक प्रकार दें। सबसे पहले, हम कार्बन और ऑक्सीजन के संकेतों को, जो इस अकार्बनिक यौगिक का हिस्सा हैं, एक साथ रखते हैं, हमें CO प्राप्त होता है। चूँकि पहले तत्व की संयोजकता परिवर्तनशील है, इसे कोष्ठक में दर्शाया गया है, इसे ऑक्सीजन के लिए माना जाता है, आठ में से छह (समूह संख्या) घटाने पर दो प्राप्त होते हैं। प्रस्तावित ऑक्साइड का अंतिम सूत्र CO2 होगा।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में उपयोग किए जाने वाले कई वैज्ञानिक शब्दों में, एलोट्रॉपी विशेष रुचि का है। यह एक रासायनिक तत्व पर आधारित कई सरल पदार्थों के अस्तित्व की व्याख्या करता है जो गुणों और संरचना में भिन्न होते हैं।

अकार्बनिक पदार्थों के वर्ग

अकार्बनिक पदार्थों के चार मुख्य वर्ग हैं जिन पर विस्तृत विचार किया जाना चाहिए। चलो साथ - साथ शुरू करते हैं संक्षिप्त विवरणआक्साइड. यह क्लासइसका तात्पर्य द्विआधारी यौगिकों से है जिनमें ऑक्सीजन आवश्यक रूप से मौजूद होती है। सूत्र किस तत्व से प्रारंभ होता है, इसके आधार पर तीन समूहों में विभाजन होता है: क्षारीय, अम्लीय, उभयधर्मी।

चार से अधिक संयोजकता वाली धातुएँ, साथ ही सभी अधातुएँ, ऑक्सीजन के साथ अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं। उनके मुख्य रासायनिक गुणों में, हम पानी के साथ बातचीत करने की क्षमता (एक अपवाद सिलिकॉन ऑक्साइड है), बुनियादी ऑक्साइड, क्षार के साथ प्रतिक्रिया पर ध्यान देते हैं।

वे धातुएँ जिनकी संयोजकता दो से अधिक नहीं होती, क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं। इस उप-प्रजाति के मुख्य रासायनिक गुणों में से, हम पानी के साथ क्षार, एसिड ऑक्साइड और एसिड के साथ लवण के गठन पर प्रकाश डालते हैं।

संक्रमण धातुओं (जस्ता, बेरिलियम, एल्युमीनियम) की विशेषता उभयधर्मी यौगिकों का निर्माण है। उनका मुख्य अंतर गुणों का द्वंद्व है: क्षार और एसिड के साथ प्रतिक्रिया।

क्षार अकार्बनिक यौगिकों का एक बड़ा वर्ग है जिनकी संरचना और गुण समान होते हैं। ऐसे यौगिकों के अणुओं में एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं। यह शब्द स्वयं उन पदार्थों पर लागू किया गया था जो परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप लवण बनाते हैं। क्षार वे आधार हैं जिनका वातावरण क्षारीय होता है। इनमें आवर्त सारणी के मुख्य उपसमूहों के पहले और दूसरे समूहों के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं।

अम्लीय लवणों में धातु और अम्ल के अवशेषों के अलावा हाइड्रोजन धनायन भी होते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम बाइकार्बोनेट ( मीठा सोडा) कन्फेक्शनरी उद्योग में एक मांग वाला यौगिक है। क्षारीय लवणों में हाइड्रोजन धनायनों के स्थान पर हाइड्रॉक्साइड आयन होते हैं। डबल नमक कई प्राकृतिक खनिजों का एक अभिन्न अंग हैं। तो, पृथ्वी की पपड़ी में सोडियम क्लोराइड, पोटेशियम (सिल्विनाइट) पाया जाता है। यह वह यौगिक है जिसका उपयोग उद्योग में क्षार धातुओं को अलग करने के लिए किया जाता है।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में जटिल लवणों के अध्ययन से संबंधित एक विशेष खंड है। ये यौगिक सक्रिय रूप से शामिल हैं चयापचय प्रक्रियाएंजीवित जीवों में होता है.

ऊष्मारसायन

इस अनुभाग में ऊर्जा हानि या लाभ के संदर्भ में सभी रासायनिक परिवर्तनों पर विचार शामिल है। हेस एन्थैल्पी, एन्ट्रॉपी के बीच संबंध स्थापित करने और एक कानून प्राप्त करने में कामयाब रहे जो किसी भी प्रतिक्रिया के लिए तापमान में परिवर्तन की व्याख्या करता है। थर्मल प्रभाव, जो किसी दिए गए प्रतिक्रिया में जारी या अवशोषित ऊर्जा की मात्रा को दर्शाता है, को स्टीरियोकेमिकल गुणांक को ध्यान में रखते हुए, प्रतिक्रिया उत्पादों और प्रारंभिक पदार्थों की एन्थैल्पी के योग के बीच अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है। थर्मोकैमिस्ट्री में हेस का नियम मुख्य है, यह प्रत्येक रासायनिक परिवर्तन के लिए मात्रात्मक गणना करने की अनुमति देता है।

कोलाइड रसायन

केवल बीसवीं शताब्दी में ही रसायन विज्ञान की यह शाखा विभिन्न प्रकार के तरल, ठोस, गैसीय प्रणालियों से संबंधित एक अलग विज्ञान बन गई। कोलाइड रसायन विज्ञान में कण आकार, रासायनिक मापदंडों में भिन्न सस्पेंशन, सस्पेंशन, इमल्शन का विस्तार से अध्ययन किया जाता है। कई अध्ययनों के परिणामों को फार्मास्युटिकल, चिकित्सा और रासायनिक उद्योगों में सक्रिय रूप से लागू किया जा रहा है, जिससे वैज्ञानिकों और इंजीनियरों को वांछित रासायनिक और भौतिक विशेषताओं वाले पदार्थों को संश्लेषित करने में मदद मिल रही है।

निष्कर्ष

अकार्बनिक रसायन विज्ञान वर्तमान में रसायन विज्ञान की सबसे बड़ी शाखाओं में से एक है, इसमें बड़ी संख्या में सैद्धांतिक और शामिल हैं व्यावहारिक मुदे, पदार्थों की संरचना, उनके बारे में विचार प्राप्त करने की अनुमति देता है भौतिक गुण, रासायनिक परिवर्तन, अनुप्रयोग की मुख्य शाखाएँ। बुनियादी शर्तों, कानूनों का मालिक होने पर, आप समीकरण बना सकते हैं रासायनिक प्रतिक्रिएं, उन पर विभिन्न गणितीय गणनाएँ करें। अंतिम परीक्षा में बच्चों को सूत्र तैयार करने, प्रतिक्रिया समीकरण लिखने, समाधान के लिए समस्याओं को हल करने से संबंधित अकार्बनिक रसायन विज्ञान के सभी अनुभाग पेश किए जाते हैं।

रसायन विज्ञान- पदार्थों का विज्ञान, उनके परिवर्तनों के पैटर्न (भौतिक और रासायनिक गुण) और अनुप्रयोग।

वर्तमान में, 100 हजार से अधिक अकार्बनिक और 4 मिलियन से अधिक कार्बनिक यौगिक ज्ञात हैं।

रासायनिक घटनाएँ: कुछ पदार्थ अन्य पदार्थों में बदल जाते हैं जो मूल संरचना और गुणों से भिन्न होते हैं, जबकि परमाणुओं के नाभिक की संरचना नहीं बदलती है।

भौतिक घटनाएँ: पदार्थों की भौतिक अवस्था बदल जाती है (वाष्पीकरण, पिघलना, विद्युत चालकता, ऊष्मा और प्रकाश का विकिरण, लचीलापन, आदि) या परमाणु नाभिक की संरचना में परिवर्तन के साथ नए पदार्थ बनते हैं।

परमाणु-आण्विक सिद्धांत.

1. सभी पदार्थ अणुओं से बने होते हैं।

अणु - सबसे छोटा कणवह पदार्थ जिसमें रासायनिक गुण हों।

2. अणु परमाणुओं से बने होते हैं।

एटम - किसी रासायनिक तत्व का सबसे छोटा कण जो अपने सभी तत्वों को बरकरार रखता है रासायनिक गुण. अलग-अलग तत्व अलग-अलग परमाणुओं से मेल खाते हैं।

3. अणु और परमाणु निरंतर गति में हैं; उनके बीच आकर्षण और प्रतिकर्षण की शक्तियां होती हैं।

रासायनिक तत्व - यह एक प्रकार का परमाणु है, जो नाभिक के कुछ आवेशों और इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना की विशेषता है। वर्तमान में, 118 तत्व ज्ञात हैं: उनमें से 89 प्रकृति में (पृथ्वी पर) पाए जाते हैं, बाकी कृत्रिम रूप से प्राप्त किए जाते हैं। परमाणु स्वतंत्र अवस्था में मौजूद होते हैं, समान या अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ यौगिक बनाकर अणु बनाते हैं। परमाणुओं की अन्य परमाणुओं के साथ बातचीत करने और रासायनिक यौगिक बनाने की क्षमता इसकी संरचना से निर्धारित होती है। परमाणुओं में एक धनात्मक आवेशित नाभिक और उसके चारों ओर घूमने वाले ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक विद्युत रूप से तटस्थ प्रणाली का निर्माण करते हैं जो माइक्रोसिस्टम्स की विशेषता वाले नियमों का पालन करता है।

परमाणु नाभिक - परमाणु का केन्द्रीय भाग Z प्रोटॉन और N न्यूट्रॉन, जिसमें अधिकांश परमाणु केंद्रित होते हैं।

कोर प्रभारी - सकारात्मक, नाभिक में प्रोटॉन या तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर और आवधिक प्रणाली में तत्व की क्रम संख्या के साथ मेल खाता है।

किसी परमाणु नाभिक के प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के योग को द्रव्यमान संख्या कहा जाता हैए = जेड + एन.

आइसोटोप - समान परमाणु आवेश वाले रासायनिक तत्व, लेकिन नाभिक में न्यूट्रॉन की भिन्न संख्या के कारण भिन्न द्रव्यमान संख्या।

रासायनिक सूत्र - यह रासायनिक संकेतों (जे. बर्ज़ेलियस द्वारा 1814 में प्रस्तावित) और सूचकांकों (सूचकांक प्रतीक के निचले दाईं ओर की संख्या है। यह अणु में परमाणुओं की संख्या को इंगित करता है) का उपयोग करके किसी पदार्थ की संरचना का एक सशर्त रिकॉर्ड है। रासायनिक सूत्रयह दर्शाता है कि एक अणु में किन तत्वों के कौन से परमाणु और किस संबंध में जुड़े हुए हैं।

अपररूपता - एक रासायनिक तत्व द्वारा कई सरल पदार्थों के निर्माण की घटना जो संरचना और गुणों में भिन्न होती है। सरल पदार्थ - अणु, एक ही तत्व के परमाणुओं से बने होते हैं।

सीमिथ्या पदार्थ अणु विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बने होते हैं।

परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक आइसोटोप 12 के द्रव्यमान के 1/12 के बराबर हैसी - प्राकृतिक कार्बन का मुख्य आइसोटोप।

एम यू = 1/12मी (12 सी ) = 1 एएमयू = 1.66057 10 -24 ग्राम

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (ए आर) - एक तत्व परमाणु के औसत द्रव्यमान (प्रकृति में आइसोटोप के प्रतिशत को ध्यान में रखते हुए) और एक परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 के अनुपात के बराबर एक आयामहीन मान 12सी।

एक परमाणु का औसत पूर्ण द्रव्यमान (एम) ए.एम.यू. के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान गुणा के बराबर है।

Ar(Mg) = 24.312

एम(एमजी) = 24.312 1.66057 10 -24 = 4.037 10 -23 ग्राम

सापेक्ष आणविक भार (श्री) - एक आयामहीन मात्रा जो दर्शाती है कि किसी दिए गए पदार्थ के अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है 12सी।

एम जी = एम जी / (1/12 एम ए (12 सी))

श्री - किसी दिए गए पदार्थ के अणु का द्रव्यमान;

एम ए (12 सी) कार्बन परमाणु का द्रव्यमान है 12सी.

एम जी = एस ए जी (ई)। किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान, सूचकांकों को ध्यान में रखते हुए, सभी तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है।

उदाहरण।

एम जी (बी 2 ओ 3) = 2 ए आर (बी) + 3 ए आर (ओ) = 2 11 + 3 16 = 70

एम जी (केएएल (एसओ 4) 2) = 1 ए आर (के) + 1 ए आर (अल) + 1 2 ए आर (एस) + 2 4 ए आर (ओ) =
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258

एक अणु का पूर्ण द्रव्यमान ए.एम.यू. के सापेक्ष आणविक भार गुणा के बराबर है। पदार्थों के सामान्य नमूनों में परमाणुओं और अणुओं की संख्या बहुत बड़ी होती है, इसलिए, किसी पदार्थ की मात्रा को चिह्नित करते समय, माप की एक विशेष इकाई का उपयोग किया जाता है - मोल।

पदार्थ की मात्रा, मोल . इसका अर्थ है संरचनात्मक तत्वों (अणु, परमाणु, आयन) की एक निश्चित संख्या। लक्षितएन , मोल्स में मापा जाता है। एक मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतने ही कण होते हैं जितने 12 ग्राम कार्बन में परमाणु होते हैं।

अवोगाद्रो की संख्या (एन.ए ). किसी भी पदार्थ के 1 मोल में कणों की संख्या समान एवं 6.02 10 23 के बराबर होती है। (एवोगैड्रो स्थिरांक का आयाम है - mol -1)।

उदाहरण।

6.4 ग्राम सल्फर में कितने अणु होते हैं?

सल्फर का आणविक भार 32 ग्राम/मोल है। हम 6.4 ग्राम सल्फर में किसी पदार्थ के g/mol की मात्रा निर्धारित करते हैं:

एन (एस) = एम(एस) / एम(एस)। ) = 6.4 ग्राम / 32 ग्राम/मोल = 0.2 मोल

आइए स्थिरांक का उपयोग करके संरचनात्मक इकाइयों (अणुओं) की संख्या निर्धारित करेंअवोगाद्रो एन ए

एन(एस) = एन (एस)एन ए = 0.2 6.02 10 23 = 1.2 10 23

दाढ़ जन किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान दर्शाता है (निरूपित)।एम).

एम=एम/ एन

किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान उस पदार्थ के द्रव्यमान और उसकी संगत मात्रा के अनुपात के बराबर होता है।

किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से उसके सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है, हालाँकि, पहले मान का आयाम g/mol है, और दूसरे का आयामहीन है।

एम = एन ए एम (1 अणु) = एन ए एम जी 1 ए.एम.यू. = (एन ए 1 एएमयू) एम जी = एम जी

इसका मतलब यह है कि यदि एक निश्चित अणु का द्रव्यमान, उदाहरण के लिए, 80 a.m.u है। (अत: 3 ), तो अणुओं के एक मोल का द्रव्यमान 80 ग्राम है। अवोगाद्रो स्थिरांक एक आनुपातिकता कारक है जो आणविक से दाढ़ अनुपात में संक्रमण सुनिश्चित करता है। अणुओं के संबंध में सभी कथन मोल्स के लिए मान्य रहते हैं (यदि आवश्यक हो तो ए.एम.यू. को जी से प्रतिस्थापित करने के साथ) उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया समीकरण: 2 एनए + सीएल 2 2 एनएसीएल , इसका मतलब है कि दो सोडियम परमाणु एक क्लोरीन अणु के साथ प्रतिक्रिया करते हैं या, जो एक ही बात है, दो मोल सोडियम एक मोल क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

पाठ 2

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को विभिन्न मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है।

आरंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या के अनुसार

अपघटन -एक प्रतिक्रिया जिसमें एक यौगिक से दो या दो से अधिक सरल या जटिल पदार्थ बनते हैं

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

मिश्रण- एक प्रतिक्रिया जिसमें दो या दो से अधिक सरल या जटिल पदार्थ एक और जटिल में बनते हैं

एनएच 3 + एचसीएल → एनएच 4 सीएल

प्रतिस्थापन- सरल और जटिल पदार्थों के बीच होने वाली एक प्रतिक्रिया, जिसमें एक साधारण पदार्थ के परमाणुओं को एक जटिल पदार्थ के तत्वों में से एक के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

अदला-बदलीएक प्रतिक्रिया जिसमें दो यौगिक अपने घटकों का आदान-प्रदान करते हैं

अल 2 ओ 3 + 3एच 2 एसओ 4 → अल 2 (एसओ 4) 3 + 3एच 2 ओ

विनिमय प्रतिक्रियाओं में से एक विफल करनायह अम्ल और क्षार के बीच एक प्रतिक्रिया है जो नमक और पानी का उत्पादन करती है।

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

तापीय प्रभाव से

वे अभिक्रियाएँ जो ऊष्मा उत्सर्जित करती हैं, कहलाती हैं ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाएँ.

सी + ओ 2 → सीओ 2 + क्यू

2) वे अभिक्रियाएँ जो ऊष्मा के अवशोषण के साथ आगे बढ़ती हैं, कहलाती हैं एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं।

एन 2 + ओ 2 → 2एनओ - क्यू

उत्क्रमणीयता के आधार पर

प्रतिवर्तीवे प्रतिक्रियाएँ जो समान परिस्थितियों में दो परस्पर विपरीत दिशाओं में घटित होती हैं।

वे प्रतिक्रियाएँ जो केवल एक ही दिशा में आगे बढ़ती हैं और प्रारंभिक सामग्री के अंतिम सामग्री में पूर्ण परिवर्तन के साथ समाप्त होती हैं, कहलाती हैं अचलइस मामले में, एक गैस, एक अवक्षेप, या कम-विघटनकारी पदार्थ, पानी, छोड़ा जाना चाहिए।

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं- ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं।

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

और ऐसी प्रतिक्रियाएँ जो ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना होती हैं।

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.सजातीयप्रतिक्रियाएँ, यदि प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण की एक ही स्थिति में हैं। और विजातीयप्रतिक्रियाएँ, यदि प्रतिक्रिया उत्पाद और प्रारंभिक सामग्री एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हैं।

उदाहरण के लिए: अमोनिया संश्लेषण.

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

दो प्रक्रियाएँ हैं:

ऑक्सीकरण- यह इलेक्ट्रॉनों की वापसी है, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीकरण की डिग्री बढ़ जाती है। परमाणु वह अणु या आयन है जो इलेक्ट्रॉन दान करता है, कहलाता है संदर्भ पुस्तकें.

एमजी 0 - 2ई → एमजी +2

वसूली -इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की प्रक्रिया के फलस्वरूप ऑक्सीकरण की मात्रा कम हो जाती है। परमाणु वह अणु या आयन कहलाता है जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है ऑक्सीकरण एजेंट.

एस 0 +2ई → एस -2

ओ 2 0 +4ई → 2ओ -2

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, नियम का पालन किया जाना चाहिए इलेक्ट्रॉनिक संतुलन(संलग्न इलेक्ट्रॉनों की संख्या दिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होनी चाहिए, मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होने चाहिए)। साथ ही इसका पालन भी करना होगा परमाणु संतुलन(बाईं ओर समान परमाणुओं की संख्या दाईं ओर परमाणुओं की संख्या के बराबर होनी चाहिए)

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ लिखने का नियम।

एक प्रतिक्रिया समीकरण लिखें

ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें

ऐसे तत्व खोजें जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था बदलती है

उन्हें जोड़ियों में लिखिए।

एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाला एजेंट खोजें

ऑक्सीकरण अथवा अपचयन की प्रक्रिया लिखिए

गुणांकों को रखकर इलेक्ट्रॉनिक संतुलन नियम (आईसी खोजें) का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों को बराबर करें

एक सारांश समीकरण लिखें

गुणांकों को रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण में रखें

KClO 3 → KClO 4 + KCl; एन 2 + एच 2 → एनएच 3; एच 2 एस + ओ 2 → एसओ 2 + एच 2 ओ; अल + ओ 2 = अल 2 ओ 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; केसीएलओ 3 → केसीएल + ओ 2; पी + एन 2 ओ = एन 2 + पी 2 ओ 5;

संख्या 2 + एच 2 ओ = एचएनओ 3 + संख्या

. रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर. अभिकारकों की सांद्रता, तापमान और प्रकृति पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर की निर्भरता।

के साथ रासायनिक अभिक्रिया होती है अलग गति. विज्ञान रासायनिक प्रतिक्रिया की दर के अध्ययन के साथ-साथ प्रक्रिया की स्थितियों पर इसकी निर्भरता की पहचान करने में लगा हुआ है - रासायनिक गतिकी।

एक सजातीय प्रतिक्रिया का υ प्रति इकाई आयतन में पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन से निर्धारित होता है:

υ = Δ n / Δt ∙ वी

जहां Δ n किसी एक पदार्थ के मोलों की संख्या में परिवर्तन है (अक्सर प्रारंभिक, लेकिन प्रतिक्रिया उत्पाद भी हो सकता है), (मोल);

वी - गैस या समाधान की मात्रा (एल)

चूँकि Δ n / V = ​​​​ΔC (एकाग्रता में परिवर्तन), तो

υ = Δ C / Δt (mol / l ∙ s)

एक विषमांगी प्रतिक्रिया का υ पदार्थों की संपर्क सतह की प्रति इकाई समय में किसी पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन से निर्धारित होता है।

υ = Δ n / Δt ∙ एस

जहां Δ n किसी पदार्थ (अभिकर्मक या उत्पाद), (मोल) की मात्रा में परिवर्तन है;

Δt समय अंतराल (s, मिनट) है;

एस - पदार्थों के संपर्क का सतह क्षेत्र (सेमी 2, एम 2)

विभिन्न प्रतिक्रियाओं की दरें समान क्यों नहीं हैं?

रासायनिक प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए, अभिकारकों के अणुओं का टकराना आवश्यक है। लेकिन हर टक्कर के परिणामस्वरूप रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं होती है। रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए टकराव के लिए, अणुओं में पर्याप्त उच्च ऊर्जा होनी चाहिए। वे कण जो आपस में टकराकर रासायनिक प्रतिक्रिया करते हैं, कहलाते हैं सक्रिय।अधिकांश कणों की औसत ऊर्जा की तुलना में उनमें अतिरिक्त ऊर्जा होती है - सक्रियण ऊर्जा इ कार्य . किसी पदार्थ में औसत ऊर्जा की तुलना में बहुत कम सक्रिय कण होते हैं, इसलिए, कई प्रतिक्रियाएं शुरू करने के लिए, सिस्टम को कुछ ऊर्जा (प्रकाश की चमक, हीटिंग, यांत्रिक झटका) प्रदान की जानी चाहिए।

ऊर्जा अवरोध (मान इ कार्य) अलग-अलग प्रतिक्रियाओं का प्रभाव अलग-अलग होता है, यह जितना कम होगा, प्रतिक्रिया उतनी ही आसान और तेज़ होगी।

2. υ को प्रभावित करने वाले कारक(कणों के टकराव की संख्या और उनकी दक्षता)।

1) अभिकारकों की प्रकृति:उनकी संरचना, संरचना => सक्रियण ऊर्जा

▪ जितना कम इ कार्य, जितना अधिक υ;

2) तापमान: प्रत्येक 10 0 C के लिए t पर, υ 2-4 बार (वान्ट हॉफ नियम)।

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

कार्य 1। 0 0 C पर एक निश्चित प्रतिक्रिया की दर 1 mol/l ∙ h है, प्रतिक्रिया का तापमान गुणांक 3 है। 30 0 C पर इस प्रतिक्रिया की दर क्या होगी?

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt / 10

υ 2 = 1 ∙ 3 30-0 / 10 = 3 3 = 27 मोल / एल ∙ एच

3) एकाग्रता:जितना अधिक, उतनी अधिक बार टकराव और υ घटित होते हैं। द्रव्यमान क्रिया के नियम के अनुसार प्रतिक्रिया के लिए स्थिर तापमान पर mA + nB = C:

υ \u003d k ∙ С ए एम ∙ सी बी एन

जहां k दर स्थिरांक है;

सी - सांद्रता (मोल/ली)

अभिनय जनता का कानून:

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता के उत्पाद के समानुपाती होती है, जो प्रतिक्रिया समीकरण में उनके गुणांक के बराबर शक्तियों में ली जाती है।

कार्य 2.प्रतिक्रिया समीकरण A + 2B → C के अनुसार आगे बढ़ती है। पदार्थ B की सांद्रता में 3 गुना वृद्धि के साथ प्रतिक्रिया दर कितनी बार और कैसे बदलेगी?

समाधान: υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ = के ∙ सी ए ∙ सी बी 2

υ 1 = k ∙ a ∙ in 2

υ 2 = के ∙ ए ∙ 3 इन 2

υ 1 / υ 2 = ए ∙ इन 2 / ए ∙ 9 इन 2 = 1/9

उत्तर: 9 गुना वृद्धि

गैसीय पदार्थों के लिए, प्रतिक्रिया दर दबाव पर निर्भर करती है

जितना अधिक दबाव, उतनी अधिक गति।

4) उत्प्रेरकवे पदार्थ जो किसी प्रतिक्रिया की क्रियाविधि को बदल देते हैं इ कार्य => υ .

▪ प्रतिक्रिया के अंत में उत्प्रेरक अपरिवर्तित रहते हैं

▪ एंजाइम स्वभाव से जैविक उत्प्रेरक, प्रोटीन होते हैं।

▪ अवरोधक - पदार्थ जो ↓ υ

1. प्रतिक्रिया के दौरान, अभिकर्मकों की सांद्रता:

1) बढ़ जाता है

2) परिवर्तन नहीं होता

3) कम हो जाती है

4) पता नहीं

2. जब प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है, तो उत्पादों की सांद्रता:

1) बढ़ती है

2) परिवर्तन नहीं होता

3) घट जाती है

4) पता नहीं

3. एक सजातीय प्रतिक्रिया ए + बी → ... के लिए प्रारंभिक पदार्थों की दाढ़ सांद्रता में 3 गुना वृद्धि के साथ, प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है:

1) 2 बार

2)3 बार

4) 9 बार

4. अभिकर्मकों की दाढ़ सांद्रता में एक साथ कमी के साथ प्रतिक्रिया दर H 2 + J 2 → 2HJ 16 गुना कम हो जाएगी:

1) 2 बार

2) 4 बार

5. CO 2 + H 2 → CO + H 2 O की प्रतिक्रिया दर दाढ़ सांद्रता में 3 गुना (CO 2) और 2 गुना (H 2) वृद्धि के साथ बढ़ती है:

1) 2 बार

2)3 बार

4) 6 बार

6. प्रतिक्रिया दर सी (टी) + ओ 2 → सीओ 2 वी-कॉन्स्ट के साथ और अभिकर्मकों की मात्रा में 4 गुना वृद्धि:

1) 4 बार

4) 32 बार

10. प्रतिक्रिया दर A + B → ... बढ़ेगी:

1) ए की सांद्रता कम करना

2) बी की सांद्रता में वृद्धि

3) ठंडा करना

4) दबाव में कमी

7. Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 की प्रतिक्रिया दर निम्न का उपयोग करते समय अधिक होती है:

1) लौह चूर्ण, छीलन नहीं

2) लोहे के चिप्स, पाउडर नहीं

3) सांद्रित H2SO4, तनु H2SO4 नहीं

4) पता नहीं

8. यदि आप उपयोग करते हैं तो प्रतिक्रिया दर 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 अधिक होगी:

1) 3% एच 2 ओ 2 समाधान और उत्प्रेरक

2) 30% एच 2 ओ 2 समाधान और उत्प्रेरक

3) 3% एच 2 ओ 2 घोल (उत्प्रेरक के बिना)

4) 30% एच 2 ओ 2 घोल (उत्प्रेरक के बिना)

रासायनिक संतुलन. बदलते संतुलन को प्रभावित करने वाले कारक. ले चेटेलियर का सिद्धांत.

रासायनिक अभिक्रियाओं को उनकी दिशा के अनुसार विभाजित किया जा सकता है

▪ अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएँकेवल एक दिशा में आगे बढ़ें (आयन विनिमय प्रतिक्रियाएं, ↓, एमडीएस, दहन, और कुछ अन्य के साथ।)

उदाहरण के लिए, AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँसमान परिस्थितियों में विपरीत दिशाओं (↔) में प्रवाहित होती हैं।

उदाहरण के लिए, एन 2 + 3एच 2 ↔ 2एनएच 3

एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया की स्थिति, जिसमें υ → = υ ← बुलाया रासायनिक संतुलन।

रासायनिक उद्योगों में प्रतिक्रिया यथासंभव पूर्ण रूप से होने के लिए, संतुलन को उत्पाद की ओर स्थानांतरित करना आवश्यक है। यह निर्धारित करने के लिए कि यह या वह कारक सिस्टम में संतुलन को कैसे बदल देगा, उपयोग करें ले चेटेलियर का सिद्धांत(1844):

ले चेटेलियर का सिद्धांत: यदि संतुलन में एक प्रणाली पर कोई बाहरी प्रभाव डाला जाता है (टी, पी, सी बदलें), तो संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा जो इस प्रभाव को कमजोर कर देगा।

संतुलन बदल जाता है:

1) C पर प्रतिक्रिया →,

सी उत्पाद पर ← ;

2) पी पर (गैसों के लिए) - घटते आयतन की दिशा में,

↓ p पर - V बढ़ने की दिशा में;

यदि प्रतिक्रिया गैसीय पदार्थों के अणुओं की संख्या को बदले बिना आगे बढ़ती है, तो दबाव इस प्रणाली में संतुलन को प्रभावित नहीं करता है।

3) टी पर - एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर (- क्यू),

↓ t पर - ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया (+ Q) की ओर।

कार्य 3.एक सजातीय प्रणाली पीसीएल 5 ↔ पीसीएल 3 + सीएल 2 - क्यू के पदार्थों की सांद्रता, दबाव और तापमान को कैसे बदला जाना चाहिए ताकि संतुलन को पीसीएल 5 के अपघटन की ओर स्थानांतरित किया जा सके (→)

↓ सी (पीसीएल 3) और सी (सीएल 2)

कार्य 4.प्रतिक्रिया 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q के रासायनिक संतुलन को कैसे स्थानांतरित करें

क) तापमान में वृद्धि;

बी) दबाव में वृद्धि

1. वह विधि जो प्रतिक्रिया 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 के संतुलन को दाईं ओर (→) स्थानांतरित करती है:

1) कार्बन मोनोऑक्साइड सांद्रता में वृद्धि

2) कार्बन डाइऑक्साइड सांद्रता में वृद्धि

3) उथले ऑक्साइड (I) की सांद्रता में कमी

4) कॉपर ऑक्साइड (II) की सांद्रता में कमी

2. एक सजातीय प्रतिक्रिया 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O में, बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन बदल जाएगा:

2) सही

3) हिलेंगे नहीं

4) पता नहीं

8. गर्म करने पर, प्रतिक्रिया का संतुलन N 2 + O 2 2NO - Q:

1) दाईं ओर जाएँ

2) बाईं ओर जाएं

3) हिलेंगे नहीं

4) पता नहीं

9. ठंडा होने पर, प्रतिक्रिया का संतुलन H 2 + S H 2 S + Q:

1) बाईं ओर जाएँ

2) दाईं ओर जाएँ

3) हिलेंगे नहीं

4) पता नहीं

1. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

   दस्तावेज़

   कार्य A 19 (USE 2012) वर्गीकरण रासायनिक प्रतिक्रियावी अकार्बनिकऔर जैविक रसायन विज्ञान. को प्रतिक्रियाप्रतिस्थापन का तात्पर्य निम्नलिखित की परस्पर क्रिया से है: 1) प्रोपेन और पानी, 2)...

2. ग्रेड 8-11 6 में रसायन विज्ञान पाठों की विषयगत योजना

   विषयगत योजना

   1 रासायनिक प्रतिक्रिया 11 11 वर्गीकरण रासायनिक प्रतिक्रियावी अकार्बनिक रसायन विज्ञान. (सी) 1 वर्गीकरण रासायनिक प्रतिक्रियाजैविक में रसायन विज्ञान. (सी) 1 गति रासायनिक प्रतिक्रिया. सक्रियण ऊर्जा। 1 गति को प्रभावित करने वाले कारक रासायनिक प्रतिक्रिया ...

3. nu(K)orc pho के प्रथम वर्ष के छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा के लिए प्रश्न

   दस्तावेज़

   मीथेन, मीथेन का उपयोग. वर्गीकरण रासायनिक प्रतिक्रियावी अकार्बनिक रसायन विज्ञान. शारीरिक और रासायनिकएथिलीन के गुण और उपयोग। रासायनिकसंतुलन और उसकी स्थितियाँ...

4. रासायनिक प्रतिक्रिएं- ये ऐसी प्रक्रियाएं हैं जिनके परिणामस्वरूप कुछ पदार्थों से अन्य पदार्थ बनते हैं, जो संरचना और (या) संरचना में उनसे भिन्न होते हैं।

   प्रतिक्रिया वर्गीकरण:

   मैं। अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना के अनुसार:

   1) प्रतिक्रियाएँ जो पदार्थ की संरचना को बदले बिना होती हैं:

   अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, ये कुछ एलोट्रोपिक संशोधनों के दूसरों में परिवर्तन की प्रतिक्रियाएं हैं:

   सी (ग्रेफाइट) → सी (हीरा); पी (सफ़ेद) → पी (लाल)।

   कार्बनिक रसायन विज्ञान में, ये आइसोमेराइजेशन प्रतिक्रियाएं हैं - प्रतिक्रियाएं, जिसके परिणामस्वरूप एक ही गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना के अन्य पदार्थों के अणु एक पदार्थ के अणुओं से बनते हैं, अर्थात। एक ही आणविक सूत्र लेकिन एक अलग संरचना के साथ।

   सीएच 2 -सीएच 2 -सीएच 3 → सीएच 3 -सीएच-सीएच 3

   एन-ब्यूटेन 2-मिथाइलप्रोपेन (आइसोब्यूटेन)

   2) पदार्थ की संरचना में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं:

   ए) यौगिक प्रतिक्रियाएं (योग के कार्बनिक रसायन विज्ञान में) - प्रतिक्रियाएं जिसके दौरान दो या दो से अधिक पदार्थों से एक और जटिल बनता है: एस + ओ 2 → एसओ 2

   कार्बनिक रसायन विज्ञान में, ये हाइड्रोजनीकरण, हैलोजनीकरण, हाइड्रोहेलोजनेशन, जलयोजन और पोलीमराइजेशन की प्रतिक्रियाएं हैं।

   सीएच 2 = सीएच 2 + एचओएच → सीएच 3 - सीएच 2 ओएच

   बी) अपघटन प्रतिक्रियाएं (कार्बनिक रसायन विज्ञान में, उन्मूलन, उन्मूलन) - प्रतिक्रियाएं जिसके दौरान एक जटिल पदार्थ से कई नए पदार्थ बनते हैं:

   सीएच 3 - सीएच 2 ओएच → सीएच 2 = सीएच 2 + एच 2 ओ

   2KNO 3 →2KNO 2 + O 2

   कार्बनिक रसायन विज्ञान में, दरार प्रतिक्रियाओं के उदाहरण डिहाइड्रोजनीकरण, निर्जलीकरण, डिहाइड्रोहैलोजनेशन और क्रैकिंग हैं।

   ग) प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं - ऐसी प्रतिक्रियाएं जिनमें एक साधारण पदार्थ के परमाणु एक जटिल पदार्थ में एक तत्व के परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं (कार्बनिक रसायन विज्ञान में, दो जटिल पदार्थ अक्सर प्रतिक्रियाशील और प्रतिक्रिया उत्पाद होते हैं)।

   सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएल; 2Na+ 2H 2 O → 2NaOH + H 2

   प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जो परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ नहीं होते हैं, बहुत कम हैं। इसे ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के साथ सिलिकॉन ऑक्साइड की प्रतिक्रिया पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जो गैसीय या वाष्पशील ऑक्साइड के अनुरूप है:

   CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

   Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5

   घ) विनिमय प्रतिक्रियाएँ - वे प्रतिक्रियाएँ जिनमें दो जटिल पदार्थ अपना आदान-प्रदान करते हैं घटक भाग:

   NaOH + HCl → NaCl + H 2 O,
   2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O

   द्वितीय. पदार्थ बनाने वाले रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदलकर

   1) ऑक्सीकरण अवस्था या ओवीआर में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं:

   ∙2| एन +5 + 3ई - → एन +2 (अपचयन प्रक्रिया, तत्व - ऑक्सीकरण एजेंट),

   ∙3| Cu 0 - 2e - → Cu +2 (ऑक्सीकरण प्रक्रिया, तत्व - कम करने वाला एजेंट),

   
   
   

   8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

   अकार्बनिक रसायन शास्त्र:

   C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

   2) रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना होने वाली प्रतिक्रियाएँ:

   ली 2 ओ + एच 2 ओ → 2LiOH,
   HCOOH + CH 3 OH → HCOOH 3 + H 2 O

   तृतीय. तापीय प्रभाव से

   1) ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाएं ऊर्जा की रिहाई के साथ आगे बढ़ती हैं:

   सी + ओ 2 → सीओ 2 + क्यू,
   सीएच 4 + 2ओ 2 → सीओ 2 + 2एच 2 ओ + क्यू

   2) एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं ऊर्जा के अवशोषण के साथ आगे बढ़ती हैं:

   सीएसीओ 3 → सीएओ + सीओ 2 - क्यू

   सी 12 एच 26 → सी 6 एच 14 + सी 6 एच 12 - क्यू

   चतुर्थ. अभिकारकों के एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार

   1) विषमांगी प्रतिक्रियाएं - वे प्रतिक्रियाएं जिनमें अभिकारक और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में होते हैं:

   Fe(tv) + CuSO 4 (समाधान) → Cu(tv) + FeSO 4 (समाधान),
   सीएसी 2 (टीवी) + 2एच 2 ओ (एल) → सीए (ओएच) 2 (समाधान) + सी 2 एच 2 (जी)

   2) सजातीय प्रतिक्रियाएं - वे प्रतिक्रियाएं जिनमें अभिकारक और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण की एक ही स्थिति में होते हैं:

   एच 2 (जी) + सीएल 2 (जी) → 2 एचसीएल (जी),
   2सी 2 एच 2 (जी) + 5ओ 2 (जी) → 4सीओ 2 (जी) + 2एच 2 ओ (जी)

   वी उत्प्रेरक की भागीदारी के अनुसार

   1) गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं जो उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना होती हैं:

   2H 2 + O 2 → 2H 2 O, C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

   2) उत्प्रेरक की भागीदारी से होने वाली उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं:

   2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

   VI. की ओर

   1) इन परिस्थितियों में अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएँ केवल एक ही दिशा में आगे बढ़ती हैं:

   सी 2 एच 4 + 3ओ 2 → 2सीओ 2 + 2एच 2 ओ

   2) इन परिस्थितियों में प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएँ दो विपरीत दिशाओं में एक साथ आगे बढ़ती हैं: N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

   
   
   

   सातवीं. प्रवाह तंत्र के अनुसार

   1) कट्टरपंथी तंत्र।

   ए: बी → ए + + बी

   एक होमोलिटिक (समतुल्य) बंधन दरार होता है। हेमोलिटिक टूटने के दौरान, बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को इस तरह से विभाजित किया जाता है कि प्रत्येक गठित कण को ​​एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है। इस मामले में, रेडिकल बनते हैं - अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ अनावेशित कण। रेडिकल्स बहुत प्रतिक्रियाशील कण होते हैं, उनसे जुड़ी प्रतिक्रियाएं गैस चरण में उच्च गति से और अक्सर विस्फोट के साथ होती हैं।

   प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले रेडिकल और अणुओं के बीच रेडिकल प्रतिक्रियाएं होती हैं:

   2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

   सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएल

   उदाहरण: कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों की दहन प्रतिक्रियाएं, पानी का संश्लेषण, अमोनिया, हैलोजनीकरण और अल्केन्स के नाइट्रेशन की प्रतिक्रियाएं, अल्केन्स का आइसोमेराइजेशन और एरोमाटाइजेशन, अल्केन्स का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण, अल्केन्स का पोलीमराइजेशन, विनाइल क्लोराइड, आदि।

   2) आयनिक तंत्र।

   ए: बी → :ए - + बी +

   एक हेटेरोलिटिक (असमान) बंधन टूटना होता है, जिसमें दोनों बंधन इलेक्ट्रॉन पहले से बंधे कणों में से एक के साथ शेष रहते हैं। आवेशित कण (धनायन और ऋणायन) बनते हैं।

   आयनिक प्रतिक्रियाएँ पहले से मौजूद या प्रतिक्रिया के दौरान बने आयनों के बीच समाधान में होती हैं।

   उदाहरण के लिए, अकार्बनिक रसायन विज्ञान में यह समाधान में इलेक्ट्रोलाइट्स की परस्पर क्रिया है, कार्बनिक रसायन विज्ञान में ये एल्केन्स, अल्कोहल के ऑक्सीकरण और डीहाइड्रोजनीकरण, अल्कोहल समूह के प्रतिस्थापन और अन्य प्रतिक्रियाएं हैं जो एल्डिहाइड और कार्बोक्जिलिक एसिड के गुणों की विशेषता बताती हैं।

   आठवीं. प्रतिक्रिया शुरू करने वाली ऊर्जा के प्रकार के अनुसार:

   1) प्रकाश क्वांटा के संपर्क में आने पर फोटोकैमिकल प्रतिक्रियाएं होती हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन क्लोराइड का संश्लेषण, क्लोरीन के साथ मीथेन की परस्पर क्रिया, प्रकृति में ओजोन का उत्पादन, प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रियाएँ आदि।

   2) विकिरण प्रतिक्रियाएं उच्च-ऊर्जा विकिरण (एक्स-रे, γ-किरणों) द्वारा शुरू की जाती हैं।

   3) विद्युतरासायनिक प्रतिक्रियाएं आरंभ होती हैं बिजलीजैसे इलेक्ट्रोलिसिस में.

   4) थर्मोकेमिकल प्रतिक्रियाएं थर्मल ऊर्जा द्वारा शुरू की जाती हैं। इनमें सभी एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं और कई एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिन्हें शुरू करने के लिए गर्मी की आवश्यकता होती है।